Estudio sobre los Diferentes Tipos de Reacciones



División de ingenierías
Ingeniería Industrial y de Sistemas


Reporte de laboratorio, Practica No. 7
Estudio sobre los Diferentes Tipos de Reacciones


Profesor:
Integrantes del equipo:
Objetivo:
Conocer los diferentes tipos de reacciones y las pruebas elementales que sirven para su clasificación.

Introducción:
Las reacciones químicas implican cambios de composición, donde lassustancias que se combinan o se descomponen forman sustancias diferentes a las que les dieron origen. Por ejemplo, cuando quemamos azufre en presencia de oxígeno, observamos la formación de un gas, dióxido de azufre (SO2). Esta reacción química se lleva a cabo por rompimiento de os enlaces covalentes del azufre y del oxígeno y por la formación del enlace covalente entre azufre y el oxígeno.Así, la reacción anterior puede expresarse mediante símbolos y fórmulas de las sustancias participantes:
S + O2 SO2
O bien utilizando cualquier letra del alfabeto:
A + B AB
Existen varias formas de clasificar las reacciones químicas con base en sus propiedades y características, una forma común de hacerlo es la siguiente:
De descomposición
Desíntesis o combinación directa
De sustitución sencilla o simple
De doble sustitución o metástasis
Procedimiento:
Descomposición
1. Coloque aproximadamente 1g de clorato de potasio (KClO3) en un tubo de ensaye de 18 x 150 mm limpio y seco. Sujételo con las pinzas para tubo de ensaye y caliente. Observe que se desprende acercando a la boca del tubo una pajilla con punta encendida.
“Este paso nose hizo a falta de clorato de potasio (KClO3)”
2. En un tubo de ensaye de 18 x 150 mm coloque una pequeña cantidad de dicromato de amonio y caliente el tubo con una lámpara de alcohol hasta que se inicie la reacción e inmediatamente retire la llama. Anote sus observaciones.
“Al calentar el dicromato de amonio durante alrededor de 7 segundos, el dicromato reacciono como que prendiéndose en fuego yal final de la reacción el dicromato de amonio se hizo como 5 veces su volumen y cambio de color a verde con negro”

Síntesis
1. Sujetar unos 5 cm de cinta de magnesio (Mg) que no esté oxidada con unas pinzas para crisol y acercarlo a la llama del mechero, tratando de no observar en forma directa.
“La tira de magnesio de prendió creando una luz potente parecía a la de un flash de cámara, y elmagnesio se hizo cenizas”
2. Deposite el producto formado en una capsula de porcelana, agregue unas gotas de agua y disuelva el sólido. Registre el pH de la solución y anote sus observaciones.
“El pH de las cenizas del magnesio fue de entre 8 y 9”

Reacciones de Sustitución
1. Coloque 2ml de ácido sulfúrico (H2SO4) 3 M en un tubo de ensaye y agregue aproximadamente 0.5 gr de zinc (Zn) enpolvo o granalla.
2. Anote sus observaciones.
“Al agregar el zinc empezó una efervescencia en el ácido sulfúrico y duro por mucho tiempo así. Se calentó un poco”

Neutralización
1. En un tubo de ensaye coloque 1 ml de HCl 6 M y unas gotas de fenolftaleína, agregar 1 ml de NaOH 6 M gota a gota.
2. Anote sus observaciones.
“Cuando se agregó fenolftaleína el líquido tomó un color entre gris yblanco, al agregar NaOH el líquido se puso color púrpura y estaba caliente el cual hizo que se formara una base.”



Cuestionario:
1. Explique el significado de: ecuación química y balancear una ecuación química.
En una reacción química se cumple la ley de conservación de masa, o sea el número y tipo de átomos es idéntico en condiciones iniciales y finales, por lo que es posible representarlomediante una ecuación o igualdad química.
Una ecuación química es la representación simbólica de una reacción, donde se especifica la parte cualitativa y cuantitativa de los reactantes y productos.
Veamos un esquema general de una ecuación química, donde se especifica las condiciones en la que se transcurre la reacción.
Dónde:
→ : simboliza el sentido de la reacción. Indica que A
y B se...