Estudios sociales

Práctica nº 2. Capacidad calorífica de un calorímetro

Objetivos:
Determinar la capacidad calorífica de un calorímetro o su equivalente en agua.
Materiales y reactivos:
Calorímetro, en su defecto un vaso de precipitados de 250 ml y placa de corcho
Termómetro
Balanza granatarios
Trípode y rejilla
Mechero bunsen
Agua destilada

Procedimiento:
1. Coloca el calorímetro sobre unasuperficie aislante, que puede ser una placa de corcho.
2. Pesa 50 g de agua a temperatura ambiente, viértela en el calorímetro, agita cuidadosamente con el termómetro y toma su temperatura, t1.
3. Pesa otros 50 g de agua y calienta a unos 70ºC, toma su temperatura, t2.
4. Mezcla el agua caliente con la fría en el calorímetro.
5. Agita con el termómetro, espera 5 o 6 minutos y mide la temperatura deequilibrio, te.
6. Repite el ensayo dos veces como mínimo.

Resultados y cálculos:
Calcula la capacidad calorífica del calorímetro (ck).

Notas:
La temperatura de equilibrio es aquella a la que se estabiliza la mezcla.
Deja enfriar el calorímetro hasta temperatura ambiente al terminar cada ensayo.
El termómetro debe tener una sensibilidad de 0,5 ºC.
Calor específico del agua = 1cal/gºC.




Práctica nº 3. Calor específico de un sólido y de un líquido

Objetivos:
Determinar el calor específico de un sólido y de un líquido por el método de mezclas.
Calcular el error cometido en muestras conocidas.

Material y reactivos:
Calorímetro, en su defecto un vaso de precipitados de 250 ml y placa de corcho.
Termómetro.
Balanza granatarios.
Vaso de precipitados de 100 ml.Estufa, hilo de cobre.
Agua destilada.
Muestra sólida: plomo, cobre, madera, mármol, etc.
Muestra líquida: aceite, etanol, suavizante, etc.

Procedimiento:
1. Pesa 50 g de agua, viértela en un calorímetro de capacidad calorífica conocida. Agita cuidadosamente con el termómetro y mide su temperatura, t1.
2. Pesa el sólido y ponlo a calentar en estufa a 70ºC, t2.
3. Introduce rápidamente elsólido en el calorímetro que contiene el agua.
4. Agita de nuevo, espera 5 o 6 minutos y anota la temperatura de equilibrio, te.
5. Repite el ensayo dos veces como mínimo.
Resultados y cálculos:
A. Calcula el calor específico del sólido.
B. Calcula el error cometido por comparación con datos tabulados.
Notas:
Utiliza el calorímetro de la práctica anterior.
El sólido debe limpiarsepreviamente con alcohol y no se debe tocar con las manos durante todo el ensayo.
Para calentar el sólido se coloca junto con un termómetro dentro de un vaso de precipitados limpio y seco.
La temperatura del sólido, t2, se toma justo en el momento anterior de introducirlo en el calorímetro.
El termómetro debe tener una sensibilidad de 0,5 ºC.
Para hacer la determinación del ce del líquido se procedecomo en la práctica 2, sustituyendo el agua por el líquido problema.
Práctica Nº 4. Calor latente de fusión de la parafina
Objetivos:
Determinar el calor latente de solidificación de la parafina.
Calcular el calor latente de fusión a partir del de solidificación.
Material y reactivos:
Calorímetro o frasco Deward, en su defecto un vaso de precipitados de 250 ml y placa de corcho.
Bañomaría.
Termómetro
Balanza granatarios
Tubo de ensayo y pinzas de madera
Agua destilada
Parafina
Procedimiento:
1. Construye tu calorímetro con un vaso de precipitados de 250 ml colocado sobre una superficie aislante, que puede ser una placa de corcho.
2. Pesa 100 g de agua, viértela en el calorímetro, agita cuidadosamente con el termómetro, hasta alcanzar la temperatura ambiente y toma sutemperatura, t1.
3. Pesa un tubo de ensayo y funde 5 g de parafina al baño maría. Coloca un termómetro en el agua del baño maría.
4. Cuando la parafina esté completamente fundida, esto es, desaparezca la última traza de sólido, apaga la calefacción, deja enfriar y cuando aparezca la primera traza de sólido en la masa fundida, toma la temperatura, t2.
5. En ese momento (cuando aparece la...