Estudios

Volumetría
OBJETIVO:
Conoceremos la concentración de una disolución de ácido clorhídrico mediante una reacción de este, con una disolución patrón de hidróxido sódico detectando el punto deequivalencia empleando un valor colorimétrico (fenolftaleína).
MATERIAL:

Vaso de precipitado.
Pipeta de 25 ml.
Matraz Erlenmeyer.
Varilla de vidrio.
Vidrio de reloj.
Bureta de 25 ml.
Matrazaforado de 250 ml.
REACTIVOS:
Hidróxido sódico comercial, con un 97% de pureza en peso.
Disolución de ácido clorhídrico de concentración desconocida.
Fenolftaleína.
DESCRIPCIÓN DE LA PRÁCTICA.
Enprimer lugar repararemos 250 ml de disolución de NaOH 0,2 M (Necesitamos NaOH sólido a 97% de pureza y agua destilada.)
Calculamos los gramos de NaOH que necesitamos, los pesamos en la balanzaanalítica sobre un vidrio de reloj, los vertemos en un vaso de precipitados y añadimos, sobre estos, agua.
Revolvemos con una varilla de vidrio hasta su complete disolución. Esperamos a que enfrié.Introducimos esta disolución en el matraz aforado, introducimos también el agua de lavado de vaso de precipitados y enrasamos con agua.
Una vez preparada la disolución, tenemos que medir con una pipeta ouna probeta, el volumen aproximado a 25 ml, pero exacto de la disolución de HCl de concentración desconocida. Vertemos la disolución en un matraz Erlenmeyer y añadimos dos gotas de fenolftaleína(Incolora en el medio ácido).
Introducimos parte de la disolución de NaOH en la bureta (podemos ayudarnos de un vaso de precipitados) y enrasamos.
Vamos añadiendo gota a gota la disolución de NaOH sobrela de HCl con ayuda de la bureta, sin dejar de agitar el Erlenmeyer.
Una vez la coloración rosada no se desvanezca, se ha llegado al punto de equivalencia y anotaremos el volumen de NaOH consumido enla reacción. Con este dato realizamos los cálculos para conocer la concentración de HCl.
CUESTIONES
1. Escribe y ajusta la reacción:

2. ¿Cuál es la concentración de la disolución desconocida...