estudios

1. Propiedades Periódicas
La tabla o sistema periódico, es el esquema de todos los elementos químicos dispuestos por orden de número atómico creciente y en una forma que refleja la estructura de los ele mentos. Su base es la "Ley Periódica", la cual establece que las propiedades físicas y químicas de los elementos tienden a repetirse de forma sistemática conforme aumenta el número atómico.Todos los elementos de un grupo presentan una gran semejanza y, por lo general, difieren de los elementos de los demás grupos.
Las etapas previas antes de abordar la clasificación de los elementos en función de sus pesos atómicos fueron: primero, la comprobación de la teoría atómica de Dalton; segundo, la aceptación de la hipótesis de Avogadro de que las moléculas de los gases eran diatómicas y secomponen de dos átomos, lo que permitió corregir algunos valores de los pesos atómicos; tercero, la introducción de los símbolos químicos para determinar los elementos a partir de la primera o primeras dos letras del nombre en latín o griego llevada a la práctica por Berzelius en 1813; y, por último, la celebración del primer congreso de Química de Karslruhe, en 1860, donde se discutieron una seriede cuestiones acerca del concepto de átomo, molécula, radical y equivalente.
La tabla periódica no es más que la localización o clasificación de los 107 elementos que existen en la Tierra, de esta tabla podemos conocer los elementos químicos y saber su masa atómica, masa atómica y su valencia. La tabla periódica y cuántica se divide en:
Grupos (IA, IIA, IB, IIB, etc.)
Períodos
Metales ligerosMetales pesados
No metales
Gases inertes
Metales normales
Metales no normales
Metales de transición
Tierras raras
Metales importantes
Sólidos
Sintéticos
Gases
Líquidos


Estructura de la tabla Periódica
En la tabla periódica se contiene concentrada toda la información de cada uno de los elementos.
No. Atómico
Masa Atómica
Punto de Ebullición
Punto de Fusión
Densidad
Núm. deIsótopos
Estado de Agregación.
Estado de Oxidación.
Existen unas tablas como esta, algunas más completas que nos dan la última configuración electrónica.
También se pueden leer algunas propiedades como son afinidad electrónica, electronegatividad, potencial de ionización y tamaño atómico.

Periodos y Grupos o Familias
Periodos: La tabla periódica tiene 7 periodos (renglones) y se designancon números arábigos del 1 al 7.
Cada periodo contiene un número de elementos:
Periodos # de Elementos
2
8
8
18
18
32
19 a completar 32
Grupos: Los grupos son divisiones de la tabla donde se pueden indicar y encontrar lo siguiente:
Grupos
Elementos
IA
H, Li, Na, K, Rb, Cs y Fr.
IIA
Be, Mg, Ca, Sr, Ba y Ra.
IIIA
B, Al, Ga, In y Ti.
IVA
C, Si, Ge, Sn y Pb.
VA
O, S, Se, Te y PoVIA
N, P, As, Sb y Bi.
VIIA
F, Cl, Br, I y At
O
He, Ne, Ar, Kr, Xe y Rn.


6.1132
Calcio
Ca

7.6462
Magnesio
Mg


5.2117
Bario
Ba

5.6949
Estroncio
Sr




















1.4
Berilio
Be

1.72
Magnesio
Mg

2.45
Estroncio
Sr

1.83
Rodio
Rh

Un enlace químico es el proceso químico responsable de las interaccionesentre átomos, moléculas e iones,que tiene una estabilidad en los compuestos químicos diatómicos y poliatómicos.
Los químicos suelen apoyarse en la fisicoquímica o en descripciones cualitativas
En general, el enlace químico fuerte está asociado en la transferencia de electrones entre los átomos participantes. Lasmoléculas, cristales, y gases diatómicos —que forman la mayor parte del ambiente físico que nos rodea— está unido porenlaces químicos, que determinan las propiedades físicas y químicas de la materia.
Las cargas opuestas se atraen, porque, al estar unidas, adquieren una situación más estable que cuando estaban separados. Esta situación de mayor estabilidad suele darse cuando el número de electrones que poseen los átomos en su último nivel es igual a ocho, estructura que coincide con la de los gases...