Estudios

FORMULACIÓN QUÍMICA INORGÁNICA

CUADRO DE VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS

grupos
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
H
+1
-1




He
Li
+1
Be
+2



B
3
-3
C
2 ,4
-4
N
3, 5
-3
O
-2
F
-1
Ne
Na
+1
Mg
+2












Al
+3
Si
4
-4
P
3, 5
-3
S
2, 4, 6
-2
Cl
1, 3, 5, 7
-1
Ar
K
+1
Ca
+2
Sc
Ti
+4
V
+3+5
───
5Cr
+2 +3
───
4, 6
Mn
+2+3+4
────
2,4,6,7
Fe
+2 +3
Co
+2+3

Ni
+2+3

Cu
+1+2

Zn
+2
Ga
Ge
As
3, 5
-3
Se
2, 4, 6
-2
Br
1, 3, 5, 7
-1
Kr
Rb
+1
Sr
+2
Y
Zr
Nb
Mo
+2 +3
───
4, 6
Tc
Ru
Rh
Pd
+2+4
Ag
+1
Cd
+2
In
Sn
+2 +4
Sb
3, 5
-3
Te
2, 4, 6
-2
I
1, 3, 5, 7
-1
Xe
Cs
+1

Ba
+2
La
Hf
Ta
W
+2+3
───
4, 6
Re
Os
Ir

Pt
+2+4
Au
+1+3
Hg
+1+2
Tl
Pb
+2 +4
Bi
+3+5
Po
At
Rn
Fr


Ra

Ac
Rf
Db
Sg
Bh
Hs
Mt




En el caso del V, Cr, Mo, W y Mn, el primer grupo de valencias corresponde a estos elementos actuando como metal; el segundo grupo de valencias, dichos elementos actúan como no metal.

Elemento: Son sustancias puras simples formadas porun solo tipo de átomos.
Símbolo: Es la representación abreviada de un elemento. Se escribe con la primera letra mayúscula y una segunda letra minúscula en su caso.
Compuesto: Sustancia pura formada por átomos de dos o más elementos.
Fórmula: Representación simbólica de un compuesto. En ella aparecen los símbolos de los elementos que lo forman y la cantidad de cada uno de ellos expresada mediantesubíndices.
Valencia: de un elemento es su capacidad para combinarse y representa el número de átomos de H con los que se podría combinar dicho elemento.

IMPORTANTE: Los elementos del grupo 18 (gases nobles) no se combinan con ningún otro elemento y por tanto no forman compuestos.

COMPUESTOS BINARIOS
Son los formados por átomos de dos elementos diferentes: óxidos, peróxidos, hidruros ysales binarias.

ÓXIDOS
Son compuestos formados por cualquier elemento de la tabla periódica (excepto los elementos del grupo 17) y el oxígeno. En estos compuestos el oxígeno actúa con el número de oxidación 2. Se formulan escribiendo primero el símbolo del elemento y después el del oxígeno e intercambiando sus valencias como subíndices. M2Ov. Si los subíndices se pueden simplificar, seprocede a ello.
Para nombrar estos compuestos se emplea la nomenclatura de composición o estequiométrica recomendada por la I.U.P.A.C., que puede utilizar:
a) Prefijos multiplicadores: se nombra con un prefijo griego que indica el número de átomos de oxígeno presentes en la fórmula seguido de la palabra óxido y después se hace lo mismo con el elemento. Estos prefijos son: mono, di, tri, tetra,penta, hexa, hepta... El prefijo mono- antes del elemento, sea el compuesto que sea, puede suprimirse.
b) Indicando el número de oxidación con números romanos: se nombra la palabra óxido y a continuación el nombre del elemento seguido de su valencia en números romanos indicada entre paréntesis. Si el elemento tiene una única valencia, no se indica.

Ejemplos:
Fórmula
Con prefijos multiplicadoresCon el número de oxidación
PbO
Óxido de plomo1
Monóxido de plomo
Óxido de plomo (II)
PbO2
Dióxido de plomo
Óxido de plomo (IV)
Cu2O
Óxido de dicobre
Óxido de cobre (I)
CuO
Óxido de cobre
Óxido de cobre (II)
FeO
Óxido de hierro
Óxido de hierro (II)
Fe2O3
Trióxido de dihierro
Óxido de hierro (III)
K2O
Óxido de dipotasio
Óxido de potasio
N2O3
Trióxido de dinitrógeno
Óxido denitrógeno (III)
Al2O3
Trióxido de dialuminio
Óxido de aluminio
SO3
Trióxido de azufre
Óxido de azufre (VI)
1El uso del prefijo mono resulta superfluo y sólo es necesario utilizarlo para acentuar la estequiometria en un contexto en el que se hable de sustancias de composición relacionadas (por ejemplo SO, SO2, etc.).

Los halógenos, (elementos del grupo 17), son más electronegativos...