esturctura del hielo

1…-La estructura del hielo, forma un retículo que ocupa más espacio y es menos denso que el agua líquida. Cuando el agua se enfría, se contrae su volumen, como sucede en todos los cuerpos, pero alalcanzar los 4ºC cesa la contracción y su estructura se dilata hasta transformarse en hielo en el punto de congelación.
Por eso el hielo es menos denso que el agua y flota sobre ella.
Gracias a estaanomalía del agua, los lagos, ríos y mares, comienzan a congelarse desde la superficie hacia abajo, y esta costra de hielo superficial sirve de abrigo a los seres que viven, pues aunque la temperaturaambiental sea extremadamente baja (-50 0 -60º C), el agua de la superficie transformada en hielo mantiene constante su temperatura en 0ºC.
Y el agua del fondo queda protegida térmicamente delexterior, y puede alcanzar los 4º o 5ºC, que son suficientes para la supervivencia de ciertas especies. En esta propiedad se basan los esquimales para construir sus casa de hielo (iglúes).
2…El cambio detemperatura de una sustancia conlleva una serie de cambios físicos. Casi todas las sustancias aumentan de volumen al calentarse y se contraen al enfriarse. El comportamiento del agua entre 0 y 4 °Cconstituye una importante excepción a esta regla (Figura1). Se denomina fase de una sustancia a su estado, que puede ser sólido, líquido o gaseoso. Los cambios de fase en sustancias puras tienen lugar atemperaturas y presiones definidas.


3…--El agua es capaz de disolver un asombroso número de sustancias. Los átomos que forman una molécula de agua están tan cargadas que le dan una forma únicaque explica su destreza como un disolvente.
Iones
A medida que los átomos recogen y pierden electrones, también ganan o pierden cargas. Las moléculas cargadas se denominan iones. Lascargas opuestas seatraen entre sí. Un átomo que ha perdido electrones y se carga positivamente se sentirá atraído a cualquier átomo con electrones adicionales. Por el contrario, las cargas iguales se repelen entre...