Et 3 Quim Act Del Conoco

-875030-7162801275847-455864UANL
0UANL
4591685-74689200
1305285274585Química
00Química

178492825223700
5224303166614Mariyolis López Baluis
Grupo: 312
Matricula: 1809245
Profesor:Humberto Cepeda
00Mariyolis López Baluis
Grupo: 312
Matricula: 1809245
Profesor: Humberto Cepeda


Ideas clave
Dalton 1808:
Átomo indivisible sin estructura interna.
Todos los átomos de un mismoelemento son idénticos
Los átomos de elementos distintos tienen tamaños y masas diferentes.
Thomson 1897:
Esfera cargada positivamente
Electrones, con carga negativa, incrustados en el interior.Rutherford 1911:
Núcleo muy pequeño y denso (carga positiva) y neutrones (sin carga).
Electrones (carga negativa) girando alrededor del núcleo.

Bohr 1913:
Orbitas estacionarias con energíaconstante.
Solo están permitidos ciertos valores de energía.
Los electrones pueden cambiar de orbita absorbiendo o emitiendo una cantidad de energía apropiada.
Schrödinger 1924 - 1928
Orbitales:Zonas entorno al núcleo en las que la probabilidad de presencia del electrón es máximo.
Números cuánticos: etiquetan los orbitales en función de su tamaño, forma y orientación.
Cada orbital puedeser ocupado por dos electrones como máximo.
898790451333Modelo cuántico del átomo.
00Modelo cuántico del átomo.
Esquema
44817964018340032208724734730017716504683930077942039495000407282535776680010318754158988Regla diagonal
00Regla diagonal
59126634129720048476991069405En cada orbital van los electrones. Sólo puede haber un máximo de 2 electrones por cada orbital. Por lo tanto:Unsubnivel s puede tener hasta 2 electrones.Un subnivel p puede tener hasta 6 electrones.
00En cada orbital van los electrones. Sólo puede haber un máximo de 2 electrones por cada orbital. Por lo tanto:Unsubnivel s puede tener hasta 2 electrones.Un subnivel p puede tener hasta 6 electrones.
30028721179523En cada subnivel hay orbitales (no es lo mismo que órbitas). Un subnivel s tiene 1 orbital.Un...