etano

Producción de etano
El etano es un compuesto químico con la fórmula química C2H6. A temperatura y presión normales, el etano es un gas inodoro e incoloro. El etano se aisló a escala industrial a partir de gas natural, y como un subproducto de la refinación de petróleo. Su principal uso es como materia prima petroquímica para la producción de etileno.
Historia
Etano fue primero sintéticamentecreado en 1834 por Michael Faraday, la aplicación de la electrólisis de una solución de acetato de potasio. Él confundió el producto de hidrocarburos de esta reacción para el metano, y no investigó más a fondo. Durante el período de 1847-1849, en un esfuerzo para reivindicar la teoría de los radicales de la química orgánica, Hermann Kolbe y Edward Frankland etano producido por las reducciones depropionitrilo y yoduro de etilo con potasio metálico, y, al igual que Faraday, por la electrólisis de acetatos acuosas . Ellos, sin embargo, confundieron el producto de estas reacciones de radical metilo, en lugar de la dímero de metilo, etano. Este error se corrigió en 1864 por Carl Schorlemmer, que mostró que el producto de todas estas reacciones era de hecho etano.
El nombre de etano se derivade la nomenclatura de la IUPAC de la química orgánica. "Eth-" se refiere a la presencia de 2 átomos de carbono, y "-ane" se refiere a la presencia de un enlace sencillo entre ellos.
Química
En el laboratorio, el etano se puede preparar convenientemente por electrólisis de Kolbe. En esta técnica, se electroliza una solución acuosa de una sal de acetato. En el ánodo, el acetato se oxida paraproducir dióxido de carbono y radicales metilo, y los radicales metilo altamente reactivos se combinan para producir etano: -
 CH3COO-? CH3 CO2 e-CH3 CH3? C2H6
Otro método, la oxidación del anhídrido acético por peróxidos, es conceptualmente similar.
La química de etano también implica reacciones de radicales libres, principalmente. Etano puede reaccionar con los halógenos, especialmente cloro ybromo, por halogenación de radicales libres. Esta reacción a través de la propagación del radical etilo:
 C2H5 Cl2? C2H5Cl Cl Cl C2H6? C2H5 HCl
Debido halogenados etanos pueden someterse a una halogenación por radicales libres, este proceso resulta en una mezcla de varios productos halogenados. En la industria química, las reacciones químicas más selectivas se utilizan para la producción decualquier hidrocarburo halogenado de dos carbonos en particular.
Combustión
La combustión completa de etano libera 1559,7 kJ/mol, o 51,9 kJ/g, de calor, y produce dióxido de carbono y agua de acuerdo con la ecuación química
 2 C2H6 7 O2? 4 CO2 6 H2O 3170 kJ
La combustión se produce por una compleja serie de reacciones de radicales libres. Las simulaciones por ordenador de la cinética química de lacombustión etano han incluido cientos de reacciones. Una serie importante de la reacción de combustión en etano es la combinación de un radical etilo con el oxígeno, y la posterior ruptura del peróxido resultante en radicales etoxi e hidroxilo.
 C2H5 O2? C2H5OO C2H5OO HR? C2H5OOH R C2H5OOH? C2H5O OH
El director de carbono que contienen los productos de la combustión incompleta etano estáncompuestos de un solo carbono, tales como monóxido de carbono y formaldehído. Una ruta importante por el cual el enlace carbono-carbono en el etano se rompe para producir estos productos individuales-carbono es la descomposición del radical etoxi en un radical metilo y formaldehído, que puede a su vez someterse a una oxidación adicional.
 C2H5O? CH3 CH2O
Algunos productos de menor importancia en lacombustión incompleta de etano incluyen acetaldehído, metano, metanol, y etanol. A temperaturas más altas, especialmente en el rango de 600-900 C, el etileno es un producto importante. Surge a través de reacciones como
 C2H5 O2? C2H4 OOH
Reacciones similares están implicados en la producción de etileno a partir de etano en el craqueo de vapor.
Barrera Etano
Rotación de una subestructura...