Etanol

UNIVERSIDAD DE ANTIOQUIA
FACULTAD DE QUÍMICA FARMACÉUTICA
DEPARTAMENTO DE FARMACIA
LABORATORIO DE TOXICOLOGÍA
QFF-154, Grupo 01

INFORME

Determinación de Metanol

1. Descripción de la Muestra

Tipo de Muestra: Vino de manzana.

Número de Muestra: Muestra 27.

Aspecto: Muestra líquida, de color rosado.

Tipo de Envase: Vial de vidrio de 10 mL, tapón redondo de caucho de colornegro.

Cantidad: 3 mL.

Lugar y Fecha de Recibido: Medellín, 21 de enero de 2010, 10:55 a.m.

Análisis solicitado(s): Determinación cualitativa y cunatitativa de metanol en la muestra enviada para el análisis.

2. Pruebas Realizadas y Resultados Obtenidos

Tabla 1. Datos y Resultados obtenidos para las muestras Analizadas

Prueba | Especificación | Resultado | Interpretación |Cualitativa | La aparición de un anillo color violeta, indica la presencia de metanol por la reacción entre el formaldehido y el ácido cromotrópico. | Positivo | La muestra 27 posiblemente contiene metanol. |
Cuantitativa ó Microdifusión | Leer absorbancia de muestra contenida en el compartimento interno de la celda de Conway interpolar en curva de calibración. | 101,80 mg% metanol | La muestra 27contiene metanol. |

Tabla 2. Datos y Resultados obtenidos de Absorbancias para los diferentes patrones de Metanol a diferentes concentraciones

Concentración mg% Metanol | Absorbancia | Absorbancia Promedio |
Blanco | 0,066 | 0,066 |
250 | 0,149 | 0,149 |
300 | 0,227 | 0,234 |
| 0,241 | |
Muestra 27 | 0,110 | 0,110 |

3. Cálculos

La concentración de etanol se calcula de lamanera que sigue:

La ecuación de la recta es

y = mx + b

y = 4,8645 x 10-4 X + 0,06048
Absorbancia = -0,002879 [Metanol] + 1,1874

Donde:

y = Absorbancia A = 0,110.
x = Concentración desconocida de Metanol
r2 = 0,8663
m= 4,8645 x 10-4

Despejando x (concentración desconocida) obtenemos:

[Metanol] = y – 0,060484,8645 x 10-4

[Metanol] = 0,110 – 0,06048
4,8645 x 10-4

[Metanol] = 101,80 mg% Metanol

La concentración de la muestra problema es 101,80 mg% Etanol.

102

Por interpolación se obtiene un resultado de 102mg% Metanol .

Por el método de Base Estándar de 250 mg%, la concentración de la muestra se obtiene así:

Concentración de la muestra = A blanco – A muestra *Concentración del estándar
A blanco – A estándar

Concentración de la muestra = 0,066 – 0,110 * 250 mg% Metanol
0,066 – 0,149

Concentración de la muestra = 132,53 mg% Metanol

4. Gráficas

Figura 1. Resultado de reacción positiva para la reacción de orientación de metanolde la muestra 27, reacción del formaldehido con el ácido cromotrópico.

5. Análisis e Interpretación de Resultados

El metanol es metabolizado en el hígado por la enzima alcohol deshidrogenasa, hacia la formación de formaldehído, el cual se transforma rápidamente en ácido fórmico que es el responsable de la acidosis metabólica ocurrida en la intoxicación por metanol.

En el métodocualitativo determinamos la presencia del primer producto del metabolismo del metanol, el formaldehído, por medio de la oxidación del metanol con permanganato de potasio en medio fuertemente ácido. El formaldehído es el que produce la reacción coloreada violeta (figura 1) con el ácido cromotrópico, cuya intensidad es proporcional a la cantidad de metanol presente en la muestra a analizar.

La reacciónde la reacción se observa en la figura 2.

Este método se basa en la oxidación de metanol a formaldehído, con formación posterior de un complejo color violeta con ácido cromotrópico, el cual se determina espectrofotométricamente.

El ensayo del ácido cromotrópico no es específico para metanol, debido a que es una reacción de oxidación y formación de color con el ácido cromotrópico, otras...