Etapa 2 Quimica 2

Actividad de aplicación1. Analiza la información del capítulo 2 “Cálculos a partir de ecuaciones químicas” del libro fundamentos de Química2. Resuelve las siguientes actividades.a) Preguntas de repaso 1, 2 y 3b) Ejercicios en pares 1. 2. 3. 7. 8 y 133. Resuelve los siguientes problemasPreguntas de repaso1. ¿Qué es una relación molar?R= es una relación entre el número de ,oles de dos especiescualesquiera que participan en una reacción química.2. ¿Qué información necesita para convertir gramos de un compuesto en moles del mismo compuesto?R= necesita determinar la masa molar del compuesto en consideración3. La fosfina se ouede prepara por hidolisis de fosfuro de calcioCa3P2 +6 H20 3Ca(OH)2 + 2 PH3¿Cuáles de los sig. enunciados son correctos?a) 1 mol de Ca3P2, produce 2 moles de PH3b) 1gramo de Ca3P2, produce 2 gramos de OH3c) Se forman 3 moles de Ca(OH)2 por cada 2 moles de PH3, que se producend) La relación molar entre las fosfina y el fosfuro de calcio es2 moles de PH31 mol de Ca3P2e) Cuando reaccionan 2 moles de Ca3P2 y 3 moles de H2O, se pieden formar 4 moles de PH3f) Cuando reaccionan 2 moles de Ca3P2 y 15 moles de H2O, se pueden formar 6 moles de Ca(OH)2g) Cuandoreaccionan 200gr de Ca3P2 y 100gr de H2O, el Ca3P2 es el reactivo limitanteh) Cuando reaccionan 200gr de Ca3P2 y 100gr de H2O, el rendimiento teorico de PH3 es de 57.4 gLos enuncaiados que son correctos serian:El inciso “A”, el “D” y el “F” Ejercicios en pares1. Calcule el número de moles en estas cantidades:a) 25 g de KNO3R: 0.247 moles de KNO3b) 56 milimoles de NaOHR: 0.056 moles de NaOHc) 16.8ml desolución de H2SO4R: 0.0023 moles de H2SO42. Calcule el número de moles en estas cantidades:a) 2.10 kg de NaHCO3R: 25 moles de NaHCO3b) 525 mg de ZnCl2R: 0.0038 moles de ZnCl2c) 9.8 X 1024 moléculas de CO2R: 16 moles de CO2d) 250 ml de C2H5OHR: 4.28 moles de C2H5OH3. Calcule la masa en gramos en estas cantidades:a) 2.55 moles de Fe(OH)3R: 270.3g de Fe(OH)3b) 125 kg de CaCO3R: 125,000g de CaCO3c)10.5 moles de NH3R: 178.5g de NH3d) 72 milimoles de HClR: 2.592gr de HCle) 500 ml de Br2R: 1559.55gr de Br27. Dada la ecuación de la combustión del alcohol isopropilico2 C3H7OH + 9 O2 6 CO2 + 8 H2OEscribe la relación molar entre:a) CO2 y C3H7OH6 moles de CO2 2 moles de C3H7OHb) C3H7OH y O22 moles de C3H7OH9 moles de 02c) O2 y CO29 moles de 026 moles de CO2d) H2O y C3H7OH8 moles de H2O2 moles deC3H7OHe) CO2 y H2O6 moles de CO28 moles de H2Of) H2O y O28 moles de H2O9 moles de 028. 3 CaCl2 + 2 H3PO4 Ca3 (PO4)2 + 6 HCla) CaCl2 y Ca3 (PO4)23 moles de CaCl2 1 mol de Ca3 (PO4)2b) HCl y H3PO46 moles de HCl2 moles de H3PO4c) CaCl2 y H3PO43 moles de CaCl22 moles de H3PO4d) Ca3 (PO4)2 y H3PO41 mol de Ca3 (PO4)22 moles de H3PO4e) HCl y Ca3 (PO4)26 moles de HCl1 mol de Ca3 (PO4)2f) H3PO4 y HCl 2moles de H3PO46 moles de HCl13. ¿Cuántos gramos de hidróxido de sodio se pueden producir a partir de 500g de hidróxido de calcio, según esta ecuación? Ca(0H)2 + Na2CO3 2 NaOH + CaCO3Ca(0H)2 2 NaOHCa(0H)2= 74g 2 NaOH= 80g 500/74= 6.75675676.7567567*74=500 6.7567567*80=540R=540g de NaOHProblemasProblema 1De acuerdo con las estadísticas mundiales, la mayoría de los accidentes automovilísticos sonocasionados por el estado de ebriedad de los conductores. La educación que representa el proceso es:C6H12O6 2C H6O + 2 CO2Una cerveza de 355ml de cerveza, contiene un 4.5% en volumen de alcohol que equivale a 15.97 ml de alcohol. Si a la densidad del alcohol es 0.789 g/ml, ¿Cuántos gramos de azúcar se requieren para elaborar seis latas de cerveza (un six)? Volumen de alcohol: 15,97ml x 6=95,82ml Peso total: 95,82 ml x 0,789 g/ml = 75.6019Problema 2Dentro de los procesos vitales para mantener el equilibrio entrelos seres vivos, está la respiración y la fotosíntesis.A) H6C12O6 + O2 CO2 + H2O + energíaB) Co2 + H2O + luz C6H12O6 + H2Oa) Indica cual ecuación representa la respiración y cual la fotosíntesis. Justifica tu respuesta RespiraciónC6H12O6 + O2 ----> CO2 + H2O + Energía...