Etapa 3 Act. Aplicación QUIMICA
Páginas: 3 (506 palabras)
Publicado: 7 de octubre de 2014
Etapa 3 “El átomo y la tabla periódica”
Actividad de organización: “DOCUMENTO DIGITAL: Elementos y compuestos químicos cotidianos”
1.- Línea deltiempo:
Año
Científico
Descubrimientos experimentales
Modelo atómico
1807
John Dalton
En el siglo XVIII y principios del XIX, los científicos estudiaron las reacciones químicas medianteexperimentos. Aquí fue donde obtuvieron las leyes de la química.
El modelo permitió aclarar las leyes, es la de minúsculas partículas esféricas, indivisibles e inmutables iguales entre sí en cadaelemento químico,
1898
J.J. Thomson.
Descubrió el electrón, incluso mucho antes del descubrimiento del protón y del neutrón.
El átomo se consideraba como una esfera con carga positiva conelectrones repartidos como pequeños gránulos. Herramienta principal de Thomson en su modelo atómico fue la electricidad.
1911
Rutherford
Demostró que los átomos no eranmacizos, como se creía, si no que están vacíos, en su mayor parte y en su centro no hay un diminuto núcleo.
Este modelo fue el que consideró que el átomo estaba formado por dos partes: la"corteza” con electrones girando alrededor del núcleo central cargado positivamente.
1913
Bohr
Los átomos presentaban espectros de emisión característicos. Además el modelo de Bohrincorporaba ideas tomadas delefecto fotoeléctrico, explicado por Albert Einstein en 1905.
Los electrones giran en órbitas circulares alrededor del núcleo, ocupando la órbita de menor energía posible, ola órbita más cercana posible al núcleo.
Año
Científico
Descubrimientos experimentales
Modelo atómico
1924
Schrödinger
Modelo atómico de Schrödinger concebía originalmentelos electrones como ondas de materia
Se basa en la solución de la ecuación de Schrödinger para un potencial electrostático con simetría esférica, llamado también átomo hidrogenoide....
Etapa 3 “El átomo y la tabla periódica”
Actividad de organización: “DOCUMENTO DIGITAL: Elementos y compuestos químicos cotidianos”
1.- Línea deltiempo:
Año
Científico
Descubrimientos experimentales
Modelo atómico
1807
John Dalton
En el siglo XVIII y principios del XIX, los científicos estudiaron las reacciones químicas medianteexperimentos. Aquí fue donde obtuvieron las leyes de la química.
El modelo permitió aclarar las leyes, es la de minúsculas partículas esféricas, indivisibles e inmutables iguales entre sí en cadaelemento químico,
1898
J.J. Thomson.
Descubrió el electrón, incluso mucho antes del descubrimiento del protón y del neutrón.
El átomo se consideraba como una esfera con carga positiva conelectrones repartidos como pequeños gránulos. Herramienta principal de Thomson en su modelo atómico fue la electricidad.
1911
Rutherford
Demostró que los átomos no eranmacizos, como se creía, si no que están vacíos, en su mayor parte y en su centro no hay un diminuto núcleo.
Este modelo fue el que consideró que el átomo estaba formado por dos partes: la"corteza” con electrones girando alrededor del núcleo central cargado positivamente.
1913
Bohr
Los átomos presentaban espectros de emisión característicos. Además el modelo de Bohrincorporaba ideas tomadas delefecto fotoeléctrico, explicado por Albert Einstein en 1905.
Los electrones giran en órbitas circulares alrededor del núcleo, ocupando la órbita de menor energía posible, ola órbita más cercana posible al núcleo.
Año
Científico
Descubrimientos experimentales
Modelo atómico
1924
Schrödinger
Modelo atómico de Schrödinger concebía originalmentelos electrones como ondas de materia
Se basa en la solución de la ecuación de Schrödinger para un potencial electrostático con simetría esférica, llamado también átomo hidrogenoide....
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