Etapa 4, quimica 1
Páginas: 5 (1024 palabras)
Publicado: 9 de diciembre de 2013
Etapa 4
Actividad Exploratoria
Enlaces químicos
¿Qué son?
Una fuerza que mantiene juntos grupos de dos o más átomos y que hace que funcionen como una unidad.
¿Cómo se unen los átomos?
Se mantiene junta por dos enlaces.
¿Qué propiedad periódica predice el tipo de enlace?
La energía de ionización y la afinidad electrónica
¿Qué establece la regla del octeto?
Establece que losátomos de los elementos se enlazan unos a otros en el intento de completar su capa de valencia.
¿Cuáles enlaces químicos conoces?
Enlace iónico, covalente, polar y no polar
¿Qué son los electrones de valencia?
Son los electrones que se encuentran en los mayores niveles de energía del átomo
¿Qué son las estructuras de Lewis?
Es una representación de una molécula que muestra como estánordenados los electrones de valencia entre los átomos de la molécula.
Actividad de adquisición de conocimiento
Preguntas aprendizaje activo:
3.- ¿A que se refiere el término enlace químico?
A una fuerza que mantiene juntos grupos de dos o mas átomos y que hace que funcionen como una unidad.
4.- ¿Por qué los átomos forman enlaces entre si? ¿Qué puede hacer que favorezca una molécula encomparación con los átomos solitarios?
Por la interacción que hay entre ellos.
6.1 Tipos de enlaces químicos.
2. ¿Qué representa la energía de enlace de un enlace químico?
La energía requerida para romperlo.
3. ¿Qué tipos de elementos reaccionan para formar compuestos iónicos?
Un metal y un no metal.
4. En términos generales, ¿Qué es un enlace covalente?
Son enlaces donde suselectrones son compartidos por los núcleos
5. describe el tipo de enlace que existe en la molécula de Cl2 (g). ¿En que difiere este tipo de enlace con el encontrado en la molécula de HCl(g)? ¿En que es similar?
6.2 Electronegatividad
Aprendizaje activo
6. En sus propias palabras, ¿a que se refiere el término electronegatividad? ¿Cuáles son las tendencias a través y hacia abajo en la tablaperiódica para la electronegatividad?
Seria que un átomo atrae a las moléculas hacia el.
7. Expliquen la diferencia entre enlace iónico y enlace covalente, ¿Cómo puede emplearse la tabla periódica para determinar el tipo de enlace entre átomos?
9. ¿Por qué existe una regla del octeto? (Y que significa octeto) en la escritura de las estructuras de Lewis?
13. Se utilizan las diferencias en laelectronegatividad para justificar ciertas propiedades de un enlace, ¿Qué pasaría si todos los átomos tienen los mismos valores de electronegatividad? ¿Cómo se afectaría el enlace entre los átomos? ¿Cuáles diferencias observarías?
Preguntas. 6.2 Electronegatividad
8. ¿a que se refiere cuando se dice un enlace es polar? Proporcionen 2 ejemplos de moléculas con enlaces polares.
10. ¿Qué factordetermina el nivel relativo de polaridad de un enlace covalente polar?
Problemas
14. Con base en los valores de electronegatividad de la figura 6.3, indique si esperaría que cada uno de los siguientes enlaces sea covalente, covalente polar o iónico.
A) K – Cl
B) Br – Cl
C) Cl – Cl
15. ¿cuales de las siguientes moléculas contienen enlaces covalentes polares?
A) agua, H2O
B) monóxido decarbono, CO
C) fluor, F2
D) Nitrógeno, N2
17. Con base en los valores de electronegatividad de la figura.
6.3 indique cual es el enlace más polar en c/u de los siguientes pares.
a) H – F o H – Cl
b) H – Cl o H – I
c) H – I o H – Br
19. ¿Cuál enlace en cada uno de los siguientes pares tiene el mayor carácter iónico?
a) O – Cl o O – Br
b) N – O o N – F
c) P – S o P – O
d) H – O o H– N
6.3 Polaridad de enlace y momentos dipolares.
Preguntas
21. ¿Qué es un momento dipolar? Proporcione 4 ejemplos de moléculas que poseen momentos bipolares y dibuje la dirección del dipolo como se muestra en la sección 6.3.
22. ¿Por qué la presencia de un momento bipolar en la molécula del agua es tan importante? ¿Cuáles son algunas propiedades del agua que están determinadas por su...
Actividad Exploratoria
Enlaces químicos
¿Qué son?
Una fuerza que mantiene juntos grupos de dos o más átomos y que hace que funcionen como una unidad.
¿Cómo se unen los átomos?
Se mantiene junta por dos enlaces.
¿Qué propiedad periódica predice el tipo de enlace?
La energía de ionización y la afinidad electrónica
¿Qué establece la regla del octeto?
Establece que losátomos de los elementos se enlazan unos a otros en el intento de completar su capa de valencia.
¿Cuáles enlaces químicos conoces?
Enlace iónico, covalente, polar y no polar
¿Qué son los electrones de valencia?
Son los electrones que se encuentran en los mayores niveles de energía del átomo
¿Qué son las estructuras de Lewis?
Es una representación de una molécula que muestra como estánordenados los electrones de valencia entre los átomos de la molécula.
Actividad de adquisición de conocimiento
Preguntas aprendizaje activo:
3.- ¿A que se refiere el término enlace químico?
A una fuerza que mantiene juntos grupos de dos o mas átomos y que hace que funcionen como una unidad.
4.- ¿Por qué los átomos forman enlaces entre si? ¿Qué puede hacer que favorezca una molécula encomparación con los átomos solitarios?
Por la interacción que hay entre ellos.
6.1 Tipos de enlaces químicos.
2. ¿Qué representa la energía de enlace de un enlace químico?
La energía requerida para romperlo.
3. ¿Qué tipos de elementos reaccionan para formar compuestos iónicos?
Un metal y un no metal.
4. En términos generales, ¿Qué es un enlace covalente?
Son enlaces donde suselectrones son compartidos por los núcleos
5. describe el tipo de enlace que existe en la molécula de Cl2 (g). ¿En que difiere este tipo de enlace con el encontrado en la molécula de HCl(g)? ¿En que es similar?
6.2 Electronegatividad
Aprendizaje activo
6. En sus propias palabras, ¿a que se refiere el término electronegatividad? ¿Cuáles son las tendencias a través y hacia abajo en la tablaperiódica para la electronegatividad?
Seria que un átomo atrae a las moléculas hacia el.
7. Expliquen la diferencia entre enlace iónico y enlace covalente, ¿Cómo puede emplearse la tabla periódica para determinar el tipo de enlace entre átomos?
9. ¿Por qué existe una regla del octeto? (Y que significa octeto) en la escritura de las estructuras de Lewis?
13. Se utilizan las diferencias en laelectronegatividad para justificar ciertas propiedades de un enlace, ¿Qué pasaría si todos los átomos tienen los mismos valores de electronegatividad? ¿Cómo se afectaría el enlace entre los átomos? ¿Cuáles diferencias observarías?
Preguntas. 6.2 Electronegatividad
8. ¿a que se refiere cuando se dice un enlace es polar? Proporcionen 2 ejemplos de moléculas con enlaces polares.
10. ¿Qué factordetermina el nivel relativo de polaridad de un enlace covalente polar?
Problemas
14. Con base en los valores de electronegatividad de la figura 6.3, indique si esperaría que cada uno de los siguientes enlaces sea covalente, covalente polar o iónico.
A) K – Cl
B) Br – Cl
C) Cl – Cl
15. ¿cuales de las siguientes moléculas contienen enlaces covalentes polares?
A) agua, H2O
B) monóxido decarbono, CO
C) fluor, F2
D) Nitrógeno, N2
17. Con base en los valores de electronegatividad de la figura.
6.3 indique cual es el enlace más polar en c/u de los siguientes pares.
a) H – F o H – Cl
b) H – Cl o H – I
c) H – I o H – Br
19. ¿Cuál enlace en cada uno de los siguientes pares tiene el mayor carácter iónico?
a) O – Cl o O – Br
b) N – O o N – F
c) P – S o P – O
d) H – O o H– N
6.3 Polaridad de enlace y momentos dipolares.
Preguntas
21. ¿Qué es un momento dipolar? Proporcione 4 ejemplos de moléculas que poseen momentos bipolares y dibuje la dirección del dipolo como se muestra en la sección 6.3.
22. ¿Por qué la presencia de un momento bipolar en la molécula del agua es tan importante? ¿Cuáles son algunas propiedades del agua que están determinadas por su...
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