etequimetria

Estequiometría

cambio físico: cambios en las propiedades físicas
(volumen, estado, densidad, etc.)
no hay cambio en la composición de las sustancias puras

H2O(l)  H2O (g)
cambio químico:cambios en las propiedades químicas.
se altera la composición y estructura de la materia, formación de
nuevas sustancias

Cambio químico
2H2 + O2

2H2O

Ruptura y formación
de enlacesquímicos

Cambios físicos
acompañan los cambios
químicos

Concepto de
Concepto de
Mol
Mol

Cantidad de unidades
Cantidad de unidades

átomos

Iones

unidades

moléculas

1 mol deátomos
electrones

1 mol de moléculas
1 mol de electrones
1 mol de iones

1 docena= 12 unidades
23 unidades
1 mol = 6,022 x 1023 unidades
1 mol = 6,022 x 10

Nº de Avogadro

Ejercicios
H2 H2
Ca(OH)2
H2O
NaOH
Cl2
O2

H2
CaCO3
CH3-CH3
Ag
0,5 Cl2
3O2

Masa Molar: masa (g) de 1 mol de una sustancia pura
a) Masa Atómica (Peso Atómico: P.A): masa (g) de 1 mol de unelemento.
b) Masa Molecular (Peso Molecular (P.M): masa (g) de 1 de un
mol de una sustancia que forma moléculas (elemento a la forma
molecular o de un compuesto).

n = m/P.A

n = m/P.M

Molesmasa

PA

PM

moles

gramos

g/mol

g/mol

moles

gramos

g/mol

g/mol

nmoles

ngramos

g/mol

g/mol

ECUACION QUIMICA
• cambios físicos y químicos
• balance de masa(ley de la conservación
de la materia).

Ley de la conservación de la materia
“la materia no se crea ni destruye, solo se
“la materia no se crea ni destruye, solo se
transforma”
transforma”2SO2(g) + O2(l)  2SO3(g)
SO3(g) + H2O(l)  H2SO4(l)

Reactantes

Productos

Balance de Ecuaciones

C6H12O6 + O2  CO2 + H2O
C6H12O6 + 6O2  6CO2 + 6H2O

¡¡¡¡ solo con coeficientesestequiométricos ¡¡¡¡

Información desde una ecuación química
balanceada

C6H12O6 + 6O2  6CO2 + 6H2O

1 mol

6 moles

6 moles

6 moles

180 g

192 g

264 g

108 g

372 gramos...