etequiometria
PRACTICA NUMERO ONCE
ESTEQUIOMETRIA
Yohana Paola Pinto Raad
2120089
email: yohanaraad@hotmail.com
Jeimy Paola Trigos Duarte
2120958
email:nita_jeimy@hotmail.com
DOC: Viviana Dallos Quintero
UNIVERSIDAD SANTO TOMAS
BUCARAMANGA – SANTANDER
SEGUNDO SEMESTRE
2012
ESTEQUIOMETRIA
RESUMEN
Durante la práctica serealizó el cálculo en cuanto a las cantidades de sustancias que intervienen en una reacción química, se pudo observar lo esperado, logrando cálculos eficientes para dar así inicio a la práctica. Setomaron distintas medidas de Na2Co3 las cuales se pasaron a gramos, se procedió a calentar luego por medio del papel filtro se separaron los productos en lo cual se trato de recuperar el CaCO3.OBJETIVOS
General:
Desarrollar de forma experimental una reacción química, con base en la ley
De conservación de la materia.
Específicos:
Calcular en gramos las cantidades de lassustancias que intervienen en la reacción química
Calcular el reactivo limitante en la reacción
Determinar de forma experimental la eficiencia de la reacción y compararla con el rendimiento teóricoAfianzar los conceptos referentes a técnicas de separación.
INTRODUCCION
Estequiometria, estudio de las proporciones pondérales o volumétricas en una reacción química. Enla actualidad, el término estequiometria se utiliza relativo al estudio de la información cuantitativa que se deduce a partir de los símbolos y las fórmulas en las ecuaciones químicas.
Una ecuaciónquímica es esencialmente una relación que muestra las cantidades relativas de reactivos y productos involucrados en una reacción química. Los cálculos estequiométricos son aquellos que se realizanpara conocer con precisión la cantidad que se va a obtener de un determinado producto, conocidas las cantidades de los reactivos o, por el contrario, las cantidades de reactivo que se han de utilizar...
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