Etequiometria

Estequiometria
En la reacción de combustión :
2 C2H6 + 7 O 2 4CO2 + 6H2O están involucradas 274 Kcal (Masas Molares: C2H6 = 30 g/mol; O2 = 32 g/mol). Calcular a) Losmoles de cada reactante que producen 22,4 litros de CO2
• X moles de C2H6 = 2 moles__ X= 22,4 x 2 X = 0,5 moles
• 22,4 L de CO2 4 x 22,4 L 4 x 22,4
• X moles de O2= 7 moles__ X= 22,4 x 7__ X= 1,75 moles
• 22,4 L de CO2 4 x 22,4 L 4 x 22,4 L
• b) Los gramos de C2H6 que producen 22,4 litros de CO2
• X gramos de C2H6 = 2 x30__ X = 2 x 30 x 22,4_ X = 15 gramos
• 22,4 L de CO2 4 x 22,4 4 x 22,4

• c) El Nº de moléculas de cada reactante que producen 22, 4 litros de CO2
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• Xmoléculas de C2H6 = 2 x 6 x 1023 X = 22,4 x 2 x 6 x 1023 X= 3 x 1023 moléc.
• 22,4 L de CO2 4 x 22,4 4 x 22,4
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• X moléculas de O2 = 7 x6 x 1023 __ X= 22,4 x 7 x 1023 X= 1,75 x 1023
• 22,4 L de CO2 4 x 22,4 L 4 x 22,4 L
• Nota: La cantidad de Kcal se refiere a los gramos que indica laecuación
Moles y moléculas
• En 6 moles de O2 hay contenidos un números de moléculas igual a:
• X moléculas = 6 x 1023
• 6 moles O2 1mol
• X = 6 x 6 x 1023 = 36 x 1023 moléculas
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Química organica
• ¿Cuál es el nombre del siguiente compuesto?
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• CH3 – CH2 – CH =CH – CH2 – CH2 – CH3
• Se elige la cadena más larga, el C 1 es el que está mas cercadel doble enlace, en este caso el C3 y tiene en total 7 C su nombre es: 3 hepteno
Soluciones
• Se dispone de 500 ml de una solución de 0,5M de LiOH y se agregan 10 g de LiOH sólido. ¿Cuál es laconcentración molar de OH-?
• Masa molar de LiOH = 24 g/mol
• En una solución 0,5M hay 0,5 moles de LiOH en 1 L y en 500 mL habrá la mitad, o sea 0,25 moles de Li OH, a estos debemos sumarle los...