Etequiometria

ESTEQUIOMETRÍA

ESTOICHEION = Medir METREIN = Elemento

Es la rama de la química que investiga la composición de las reacciones en peso.

Peso Atómico.- Es el peso mínimo con que un elementoestá presente en una sustancia.
Peso Molecular.- Es la suma de los pesos atómicos de los elementos presentes en la molécula de una sustancia (H2O)
Peso Fórmula.- Es la suma de los pesosatómicos de los elementos presentes en la fórmula de un compuesto (NaCl)


BALANCEO DE ECUACIONES QUÍMICAS

1o.- Método de Tanteos
2o.- Método Algebraico
3o.- Método de Oxidación y Reducción4o.- Método de Reacciones Parciales

En cualquier caso deben tenerse en cuenta los siguientes puntos:
a) Las ecuaciones químicas siguen las mismas reglas que las ecuaciones algebraicas, o sea quepueden sumarse, restarse o multiplicarse ambos miembros por un mismo número sin que se alteren.
b) Si un término pasa a otro miembro cambia de signo.
c) Por regla general se procura tenercoeficientes enteros, excepto en las ecuaciones termoquímicas, donde algunas veces se usan coeficientes fraccionarios.
d) Los coeficientes que balancean a una ecuación son generalmente los más pequeños.
e)Para balancear una ecuación representativa de un proceso químico, deben tomarse en cuenta todos los términos, o sea que deben conocerse las sustancias que reaccionan y las que se obtienen.

MÉTODOALGEBRAICO.- Se escribe la ecuación y a continuación se escogen coeficientes literales, luego se hace un balance de cada uno de los elementos y se establece un sistema de ecuaciones simultáneas, que alser resueltas nos dan los coeficientes que balancean la ecuación.

MÉTODO OXIDO-REDUCCIÓN.

OXIDACIÓN.- Pérdida de electrones
REDUCCIÓN.- Ganancia de electrones


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REGLAS:
1.-El oxígeno trabaja con número de oxidación -2 a excepción de los peróxidos (peróxidos: relación 1:1 ejm. H2O2)
2.- El hidrógeno trabaja con número de oxidación +1 a excepción de los hidruros....