ETERE Y ESTERES

ÉTERES

Propiedades Físicas:

Sus puntos de ebullición son menores que los alcoholes que lo formaron pero son similares a los alcanos de pesos moleculares semejantes. A diferencia de losalcoholes no establecen uniones puente de hidrógeno y esto hace que sus puntos de ebullición sean significativamente menores.

Son algo solubles en agua. Son incoloros y al igual que los ésteres tienenolores agradables. El más pequeño es gaseoso, los siguientes líquidos y los más pesados sólidos.

Propiedades Químicas:

No tienen hidrógenos activos como en los casos de los alcoholes oácidos. Por este motivo son inertes ante metales como el sodio o potasio o litio. Necesitan del calor para descomponerse y ahí si poder reaccionar con algunos metales.

CH3 — CH2 –O–(CH2)2— CH3 + 2 Na—–> CH3 — CH2 O Na + CH3 — CH2 — CH2 Na

Etano oxi Propano Etanolato de sodio sodio propilo



Oxidación:Ante agentes oxidantes fuertes como el Dicromato de potasio, los éteres se oxidan dando aldehídos.

CH3 — CH2 —O—(CH2)2— CH3 —-> CH3 — HC = O + CH3 — CH2 — HC = O + H2O

Etano oxi PropanoO2 Etanal Propanal

Obtención de Éteres:

Deshidratando alcoholes: Se usa ácido sulfúrico como deshidratante a unos 140°Cpara incrementar la formación del éter.

2 CH3 — CH2 — OH ———–> CH3 — CH2 — O — CH2 — CH3 + H2O

Etanoletano – oxi – etano



Síntesis de William son:

En este proceso se combina un alcoholato de sodio con un yoduro de alquilo y usando altas temperaturas. Permite armar éteres de distintas cadenas(mixtos).

CH3 — CH2 — ONa + CH3 — CH2 — CH2I —-> CH3 — CH2 —O— (CH2)2 — CH3 + INa

Etanolato de sodio Ioduro de propilo Etano oxi Propano...