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1. ENLACE QUÍMICO Y ESTRUCTURA:
*Los átomos, moléculas e iones se unen mediante enlaces químicos para formar estructuras más estables. Existe una relación:
-Los átomos de elementos no metálicos se unen para formar moléculas, que son agrupaciones discretas de pocos átomos. Su unión se denomina enlace covalente.
-Las moléculas, en el intervalo de temperaturas en que la sustancia es sólida,se agrupan de forma ordenada formando estructuras multimoleculares. Las fuerzas de atracción que mantienen unidas se denominan fuerzas intermoleculares.
-Algunos átomos como el carbón y el silicio se pueden enlazar de manera ininterrumpida y formar redes o estructuras gigantes covalentes que dan lugar a cristales covalentes muy duros con elevados puntos de fusión.
-Los átomos de loselementos metálicos se unen entre sí por enlace metálico formando estructuras gigantes metálicas. Los electrones de valencia de los átomos se mueven por todo el cristal, entre iones positivos. La mayoría de estas estructuras son sólidos a temperatura ambiente, conductores de corriente eléctrica, dúctiles y maleables.
2. DIFERENCIA ENTRE MOLÉCULA Y ESTRUCTURA GIGANTE:
Una molécula tiene un númeroconcreto y fijo de átomos, en las estructuras gigantes el número de átomos e iones es variable dependiendo del tamaño del cristal.
*ENLACE IÓNICO: METAL + NO METAL
-El metal cede un electrón al no metal y se forman iones de cargas opuestas que se atraen. Para equilibrar estas cargas se unen formando un cristal.
-Es el metal quien cede los electrones al no metal.
-Hayamos su estabilidad mediante laconfiguración electrónica.

*ENLACE METÁLICO: METAL + METAL
-Se juntan elementos que quieren perder electrones (ambos). Esos electrones que no quieren, se van a quedar alrededor de los metales formando una nube electrónica y es por esto que conducen corriente eléctrica.

*ENLACE COVALENTE: METAL + NO METAL.
-Los elementos comparten electrones, tenemos que conocer los electrones de valencia(las que tiene en cada último nivel)
-Vamos a hacer las estructuras de Lewis, en general, para todos los elementos se cumple la regla del octeto, que todos van a querer tener en su última capa 8 electrones para ser estables excepto el H, que va a ser estable con 2 electrones, y también, en algún caso elementos como el C, O y N.
-Hay algunos elementos que van a tener electrones por exceso (el P)y otros van a tener electrones por defecto (el B y el BE)
*Para formar las estructuras de Lewis:
-Se suele poner en el centro el elemento más electronegativo.
-Los elementos hidrógeno y oxígeno suelen estar en los extremos (posiciones terminales)
-En las uniones Oxígeno---Hidrógeno, el elemento que está en el extremo es el Hidrógeno: O---H.
*ENLACE COVALENTE DATIVO:
-Se produce cuando unelemento (central) “regala” electrones a otro elemento que los necesita para ser estables. Estos electrones son de los dos elementos.



*GEOMETRÍA DE LAS MOLÉCULAS:
-Geometría de moléculas con todos los pares de electrones enlazantes
NºDE PARES DE ELECTRONES.

2

3

4

5

6

GEOMETRÍA

LINAL
TRIANGULAR PLANA

TEATRAÉDRICA
BIPIRAMIDAL TRIANGULAR

OCTAÉDRICA-Geometría de moléculas con pares de electrones enlazantes y solitarios.
NºDE PARES DE ELCTRONES ENLAZANTES
3
2
Nº DE PARES DE ELETRONES SOLITARIOS
1
2
GEOMETRÍA DE ORBITALES
TETRAÉDRICA
TETRAÉDRICA
GEOMETRÍA DE LA MOLÉCULA
PIRAMIDAL TRIANGULAR
ANGULAR


3. SUSTANCIAS MOLECULARES:
*Están formadas por moléculas que se mantienen unidas mediante fuerzas intermoleculares. Enestado sólido forman cristales moleculares.

►PROPIEDADES DE LAS SUSTANCIAS MOLECULARES:

-A temperatura ambiente, pueden presentarse en cualquiera de los tres estados de agregación:
·Gaseosas
·Líquidas
·Sólidas de bajo punto de fusión.
La razón de ello es que las fuerzas intermoleculares son débiles y la agitación térmica consigue separarlas fácilmente. Las temperaturas de fusión y...