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FORMULACIÓN
QUÍMICA
INORGÁNICA
4º ESO

FÍSICA Y QUÍMICA 4º ESO

FORMULACIÓN INORGÁNICA

FORMULACIÓN INORGÁNICA
1. Breve recorrido histórico de la nomenclatura química a través de los
textos.
Desde el principio de los tiempos la humanidad dio nombre a los metales y demás
sustancias. El desarrollo de la alquimia y las artes aplicadas aumentó el número de
sustancias y compuestos anombrar. Estos nombres tenían muy diferente origen y
variabilidad, no proporcionaban información sobre la composición y no respondían a ningún
criterio sistemático. La abundancia de sustancias químicas propició el interés por crear
criterios sistemáticos de nomenclatura química. Este impulso inicial de la nomenclatura
química sistemática se lo debemos a químicos como el sueco Bergmann yprincipalmente al
químico francés Guyton de Morveau (1737-1816). Desarrolló un sistema de nomenclatura en
1782 que es la base de nuestro sistema actual. Este sistema fue desarrollado en unión con
Lavoisier, Berthollet y Fourcroy en 1787. El texto que tenéis a continuación lo podemos
disfrutar gracias a Google Libros.

2. Fórmulas químicas
Para representar una sustancia química utilizamos lasfórmulas químicas, que nos indican
los átomos que la forman así como el número o proporción de estos átomos en dicha
sustancia.

H2O

La fórmula del agua, H2O, nos informa de que está formada de hidrógeno y

oxígeno, y además que por cada átomo de oxígeno tenemos dos átomos de hidrógeno.

3. Objetivo de la formulación
El objetivo de la formulación y nomenclatura química es que a partir delnombre de un
compuesto sepamos cual es su fórmula, y a partir de la fórmula sepamos cual es su nombre.
Antiguamente esto no era tan fácil, pero gracias a las normas de la I.U.P.A.C. (Unión
Internacional de Química Pura y Aplicada) la formulación resulta más sencilla.

4. ¿Por qué se unen los átomos?
Porque así consiguen más estabilidad.
Cuando se estudian las configuraciones electrónicas de losátomos se ve que los
electrones del nivel de valencia (la última capa) tienen una importancia especial ya que son
los que participan en la formación de los enlaces y en las reacciones químicas. También
estudiaste que los gases nobles tienen gran estabilidad, y eso se debe a que tienen las
capas electrónicas completas. Pues bien, tener las capas electrónicas completas será la
situación a laque tiendan la mayoría de los átomos a la hora de formar enlaces, o lo que es
lo mismo a la hora de formar compuestos.

5. ¿Cómo se consigue configuración de gas noble?
Los átomos pueden conseguir configuración de gas noble de tres formas: ganando,
perdiendo o compartiendo electrones con otros átomos.
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En los elementos delos grupos representativos (alcalinos, alcalinoterreos, grupo del
B, grupo del C, grupo del N, calcógenos y halógenos) el nivel de valencia se completa con
ocho electrones. Los átomos con pocos electrones de valencia (alcalinos , alcalinotérreos,
etc.) tenderán a perderlos dando lugar a iones positivos (cationes) y formando en general
compuestos iónicos. Los átomos con muchos electrones devalencia (halógenos, calcógenos,
etc.) tenderán a ganarlos dando lugar a iones negativos (aniones), formando con los metales
compuestos iónicos, pero con los no metales compuestos covalentes.
Na = 1s2 2s2 2p6 1s1
Cl = 1s2 2s2 2p6 1s5
Los átomos con un número intermedio de electrones (el más característico es el grupo del
carbono) tenderán a compartir electrones con otros átomos dando lugar acompuestos
covalentes.

6. ¿Cuántos átomos se combinarán en un compuesto?
1.- VALENCIA.
- Capacidad que posee un elemento para combinarse con otro. Se toma como referencia el
hidrógeno (valencia = 1).
- Viene dada por el número de electrones captados, cedidos o compartidos por un átomo de dicho
elemento al formar un enlace.
Compuestos iónicos:
valencia = carga iónica.
Compuestos...