ETICA


ETAPA 4
ACTIVIDAD DE ADQUISICION DEL CONOCIMIENTO
Maestro : Omar Peña
Nombre: Daniel Vázquez
Fecha: 06/noviembre/2014
GRUPO :216


Preguntas de aprendizaje activo
¿A qué se refiere el término enlace químico?
A la fuerza que mantiene juntos grupos de dos o mas atomos y que hacen funciones como una unidad
¿Por qué los átomos forman enlaces entre si? ¿Qué puede hacerque favorezca una molécula en comparación con los átomos solitarios?
Un átomo está siempre buscando la configuración más estable para sus electrones. Los enlaces les permiten a muchos átomos unirse para formar compuestos estables.

¿En que difiere un enlace entre Na Y CI de un enlace entre C y O? ¿Qué hay acerca de un enlace entre N y N?
El enlace NaCl es llamado enlace iónico, yaque los átomos participantes (Na y Cl) son tan diferentes que se transfieren uno o más electrones para formar iones con carga opuesta. El enlace CO los átomo(C y O) no son tan diferentes como para que los electrones se transfieran por completo y se le denomina enlace covalente polar. El enlace de N y N los dos átomos idénticos comparten electrones de manera equitativa formando un enlacecovalente.
Preguntas y problemas (tipos de enlaces químicos ) 6.1
¿Qué representa la energía de enlace de un enlace quimico?
"Energía de enlace", la cual es la energía que se desprendería por la formación de un enlace químico, a partir de sus fragmentos constituyentes. Los enlaces más fuertes, o más estables, tienen una energía de enlace grande
¿Qué tipos de elementos reacciona para formar uncompuesto ionico?
Este enlace se produce cuando átomos de elementos metálicos (especialmente los situados más a la izquierda en la tabla periódica -períodos 1, 2 y 3) se encuentran con átomos no metálicos (los elementos situados a la derecha en la tabla periódica -especialmente los períodos 16 y 17).
En términos generales ¿ que es un enlace covalente?
Los enlaces covalentes son las fuerzas quemantienen unidos entre sí los átomos no metálicos (los elementos situados a la derecha en la tabla periódica -C, O, F, Cl, ...).
Estos átomos tienen muchos electrones en su nivel más externo (electrones de valencia) y tienen tendencia a ganar electrones más que a cederlos, para adquirir la estabilidad de la estructura electrónica de gas noble
5. describa el tipo de enlace que existe en la moléculadel Cl2(g). ¿En que difiere este tipo de enlace con el encontrado en la molécula de HCl (g)?. ¿En que es similar?
es un enlace covalente y se difiere en que el HCl es un enlace iónico y el otro covalente
6. en sus propias palabras, ¿a qué se refiere el término electronegatividad? ¿Cuáles son las tendencias a través y hacia abajo en la tabla periódica para la electronegatividad? Explíquelas ydescriba como son consistentes con las tendencias de la energía de ionización y de los radios atómicos
es la habilidad relativa del átomo para atraer hacia así los electrones compartidos


6.2 Electronegatividad (preguntas)
8. ¿ A qué se refiere cuando se dice que un enlace es polar?
La polaridad de un enlace químico se da cuando existe una distribución asimétrica de la nube electrónica delenlace en torno a los dos átomos que forman dicho enlace. Esto sucede cuando ambos átomos tienen distinta electronegatividad
10. ¿Qué factor determina el nivel relativo de polaridad de un enlace covalente polar?
Lo determina la diferencia de electronegatividad, esto es la tendencia a llevarse el par electrónico compartido en una unión covalente en una molécula, es decir que un atomo muyelectronegativo (no metal) esta unido a otro no muy electronegativo (no metal), y le roba el par electrónico


6.2 Preguntas
14. Con base en los valores de electronegatividad de la figura 6.3, indique si esperaría que cada uno de los siguientes enlaces sea covalente, covalente polar o iónico
a) F----CI= iónico
b) Br----CI = covalente polar
c) CI------CI= covalente simple
15-¿Cuáles de las...