etica

INSTITUTO TECNOLOGICO DE TUXTLA GUTIERREZ.

CARRERA: INGENIERÍA QUÍMICA.

MATERIA: TERMODINAMICA.

CATEDRÁTICO: ING. BLANCO CARRILLO WILBERT MORGÁN.

MONOGRAFIA DE LA SEGUNDA LEY DE LA TERMODINAMICA.

ALUMNOS:
DE LA CRUZ OCAÑA STEFANY.
LUGO HERNANDEZ HUGO CEIN.
PEREZ MENDEZ RIGOBERTO.
BAUTISTA PEREZ NORMA.
SOLIS GONZALES RICARDO. (Oyente)

MONOGRAFIA SE LA SEGUNDA LEY DE LATERMODINAMICA
En la segunda revolución científica tuvo lugar en el siglo xvi con la llegada de la filosofía experimentalista. a partir de ahí, el desarrollo de las ciencias es tan prodigioso que se ramifican y multiplican, consolidándose separadamente por un lado la mecánica, luego la electricidad y finalmente la termodinámica, casi en nuestros días.
La termodinámica trata las transformaciones de laenergía y sus leyes describen los límites dentro de los cuales se observa que ocurren dichas transformaciones. La temperatura es la fuerza de escape de la energía térmica, y mide el nivel térmico o grado de calentamiento de los cuerpos. el estudio de los fenómenos térmicos puede remontarse a los sabios griegos que describieron aparatos donde se comprimían aire y vapores, es tradicional asociarel comienzo de la termodinámica con el primer termómetro, atribuido a galileo (también parece ser que fue él el primero en utilizar el concepto de energía), quien en 1592 empezó a utilizar como tal un bulbo de vidrio, del tamaño de un puño, abierto a la atmósfera a través de un tubo delgado (un artificio análogo fue descrito por filo de Bizancio hacia el año 100 a.c.).
Basándose en un gran númerode resultados experimentales acumulados a lo largo de los años, los científicos y los ingenieros han podido establecer claramente que aunque todos los procesos naturales deben ocurrir de acuerdo con la primera ley, que es el principio de la conservación de la energía es por sí mismo inadecuado para una descripción inequívoca del comportamiento de un sistema aislado). Sin embargo la primera ley nopuede explicar ciertos fenómenos físicos observados como el que se mencionan a continuación: no se incluye la observación de que cada proceso natural tiene en un cierto sentido, una dirección preferente de acción. El calor no puede fluir de manera espontánea de una región de baja a otra de alta temperatura; el aire fluye en una cámara de vacío de un modo espontáneo; el agua y la sal se mezclanespontáneamente para formar una solución, pero la separación de esa solución no se puede llevar a cabo sin la ayuda de un agente externo. Por ejemplo, la transferencia de calor ocurre naturalmente del cuerpo más caliente al cuerpo más frío, en ausencia de otras influencias, pero si ocurriera lo contrario no existiría ciertamente una violación de la primera ley. Sin embargo, la experiencia indica laexistencia de esta restricción, cuya formulación completa los fundamentos de la termodinámica y cuya expresión concisa constituye la segunda ley.
El segundo principio es una de las leyes más importantes de la física esencialmente diferente de la primera ley. Establece la noción de que existe una dirección hacia la cual cualquier sistema que esté fuera del equilibrio tiende a desplazarse. Alhacerlo se disipa energía. Cuando toda la energía útil se haya disipado, en el sistema no podrán ocurrir más procesos. En términos energéticos, podemos pensar en los desequilibrios y en las heterogeneidades como almacenamientos de energía útil que permiten que se lleven a cabo los procesos. La cantidad de energía útil será igual a la energía total puesta en juego durante el proceso, menos ciertacantidad de energía que inevitablemente se disipará: energía útil = energía total – energía disipada. En la década de 1850, el físico alemán Rudolf clausius (1822-1888) formalizó la ecuación con el estudio del importante papel de esa energía inevitablemente disipada. Expresó esta fracción energética como el producto de la temperatura por un factor que llamó entropía (del griego tropos, que significa...