Etica

¿A qué se denomina entonces ENLACE QUÍMICO?.
Se denomina ENLACE QUÍMICO a las uniones entre átomos que surgen al ceder, coger o compartir electrones entre si con el fin de lograr la estructura más estable en la última capa.
Es evidente, por otra parte, que la manera de unirse los átomos entre si para formar sustancias puras (compuestos) no siempre es la misma, por ejemplo:
NaCl .....sólidosoluble en agua, conductor en disolución.
Azúcar....sólido soluble en agua, no conductor en disolución.
H2S.......gas.
H2O.......líquido.
El Cl2 es un gas muy tóxico, sin embargo el NaCl es la sal común.
¿Cómo poder explicar con criterios generales esta diversidad en las propiedades? (¿Sustancias conductoras o no conductoras?, ¿puntos de fusión altos o bajos?, ¿solubles en agua o no?...).Recordar que inicialmente se han clasificado las sustancias puras de acuerdo con el esquema que observas.

Esta era una clasificación atendiendo a si constaban de un solo tipo, o de varios tipos de átomos. Sin embargo es mucho más interesante establecer una clasificación atendiendo a cómo están unidos (enlazados) estos átomos entre si. Conociendo los diferentes tipos de uniones podrán predecirsepropiedades y comportamiento de una gran diversidad de sustancias.
Ahora veremos una clasificación atendiendo a cómo están unidos (enlazados) esos átomos entre si en la naturaleza:
SUSTANCIAS PURAS |
Átomos aislados |

* Sólo los gases nobles y los metales en estado de vapor. | No hay enlace. |
| |

Ejem:He, Ne, Ar, Fe (vapor),... |
Sustancias moleculares(Covalentes) |

* Launidad es la molécula.* Los átomos se unen formando moléculas, y estas a su vez pueden estar aisladas en los gases, o agrupadas (más adelante se analizarán las fuerzas intermoleculares) en los sólidos y líquidos.* Pueden ser gases, líquidos o sólidos.

* Un tipo especial de este tipo de sustancias son los cristales covalentes continuos. (Forman redes similares a las del enlace iónico pero losenlaces son covalentes, como la sílice SiO2 y el diamante, carbono puro) | Átomos unidos mediante ENLACE COVALENTE.

Los sólidos forman cristales covalentes. |
| | Ejem:*gases: N2,Cl2,NH3, CH4*líq:H2O,CH3OH, gasolina*sól: azúcar, naftalina. |
Sustancias iónicas |

* No hay moléculas.* Red continua de iones.* Casi siempre sólidos. | Átomos unidos mediante ENLACE IÓNICO.

Los sólidosforman cristales iónicos. |
| | Ejem:(sales, óxidos, hidróxidos)ClNa, CaO, Fe2O3, NaOH |
Sustancias atómicas |

* No hay moléculas.* Red continua de átomos. | Átomos unidos mediante ENLACE METÁLICO.

Los sólidos metálicos forman cristales metálicos. |
| | Ejem:Fe, Cu, Au, Ni |

Enlace ionico
Se dará un enlace de este tipo en la unión de átomos que tiendan a ceder electrones confacilidad (metales), con otros que tiendan a cogerlos fácilmente (no metales). (Los elementos que forman este enlace estan situados separados a ambos lados en la Tabla Periódica, alejados entre si y por tanto de muy diferente EN).

Ejemplo: Na + Cl NaCl
¿Por qué se forma el NaCl y cómo se forma?. Recuerda lo comentado al principio del capítulo acerca de la "máxima estabilidad", es másestable el compuesto NaCl que los átomos de Na y Cl por separado. Para responder a cómo se forma, recuerda la tendencia de todos los elementos a tener en su última capa estructura s2p6.
Escribe las estructuras de 11Na y del 17Cl
y analiza que harán esos átomos para lograr esa estructura.
11Na
17Cl

Es evidente que en este caso se encuentran dos átomos ideales, uno tiende a ceder e- y el otro acogerlos.
Una forma que usaremos para representar los electrones de la última capa será indicarlos con puntos o aspas, (ver figura).
* Se llama valencia iónica de un elemento al número de electrones que gana o que pierde al enlazarse iónicamente.
* Los compuestos con enlaces iónicos tienen como propiedades más características:
1. No se forman moléculas aisladas, sino redes cristalinas, muy...