Etino

INFORMACION TEORICA
Se denomina reacción de reducción-oxidación, óxido-reducción, o simplemente reacción redox, a toda reacción química en la cual existe una transferencia electrónica entre losreactivos, dando lugar a un cambio en los estados de oxidación de los mismos con respecto a los productos.
Para que exista una reacción redox, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones yotro que los acepte:
* El agente reductor es aquel elemento químico que suministra electrones de su estructura química al medio, aumentando su estado de oxidación, es decir, siendo oxidado.
*El agente oxidante es el elemento químico que tiende a captar esos electrones, quedando con un estado de oxidación inferior al que tenía, es decir, siendo reducido.[1]
Cuando un elemento químicoreductor cede electrones al medio se convierte en un elemento oxidado, y la relación que guarda con su precursor queda establecida mediante lo que se llama un par redox. Análogamente, se dice que cuando unelemento químico capta electrones del medio se convierte en un elemento reducido, e igualmente forma un par redox con su precursor oxidado.
La pila Cu-Ag, un ejemplo dereacción redox.

APRENDIZAJE ESPERADO
Registra datos, interpreta y concluye que los fenómenos de oxidación y reducción se deben a la transferencia de electrones entre los átomos
MATERIALES
*2 tubos de ensayo
* 1 gradilla
* 15cm. de alambre de cobre (1 mm. de diámetro)
* 1 clavo de fierro
* Sulfato Cúprico Cu S O4
* Nitrato de plata Ag N O3Procedimiento
1.- En un tubo de ensayo, echa la solución de sulfato cúprico
¿Qué color tiene la solución?
Turquesa
2.- Introduce el clavo en la solución anterior deja pasar 5min. y observa :
a) ¿Qué pasa con el color de la solución?
Toma un color oscuro
b) ¿Qué color toma el clavo de fierro? ¿Por qué?
Café negruzco por el sulfato...