etiquetado de reactivos quimicos

Trabajo; Practica #2: Precauciones que se deben de tener en
el manejo de ácidos y bases.









PRACTICA # 2
Precauciones que se deben de tener en el manejo de ácidos y bases


Objetivo: Aprender las precauciones y elementos de seguridad que se deben de considerar
En el manejo de Ácidos y Bases, usando la información de etiquetas de los reactivos y sus hojas deseguridad


Material:
- 4 matraces aforados

- 3 vasos de precipitado

- Vidrio de reloj

- Espátula

- Pipeta

- Propipeta


Reactivos:


- Ac. Sulfúrico

- Ac, Clorhídrico

- Ac. Acético

- NaOH

- KOH







DESARROLLO: Primero nos dio indicaciones el profesor de que es lo que se debía hacer.

Preparar soluciones con acides 100 ml
50 ml de Ac.Sulfúrico 10% vol.
50 ml de Ac. Clorhídrico 10%vol
50 ml de Ac. Acético 10% vol.

Preparar soluciones NaOH KOH
50 ml de NaOH 5% peso
50 ml de KOH 5% peso


Después procedimos a pedir el material y lavarlo después que quedo limpio y seco se realizaron los cálculos nos colocamos guantes y cubre boca y se realizaron las soluciones con la pipeta y la propipeta .

Cálculos:50 ml Ac. Sulfurico10% 50 ml Ac. Acetico
50 ml -----100% 50 ml ----100%
5 ml ---- 10% 5ml ---- 10%
50 ml de Ac.Clorhídrico 50 ml NaOH (Hidróxido de sodio)5%
50 ml ---- 100% 50 ml ---- 100%
5 ml ----10% 2.5 gr ----5%

Marco teórico:
REACCION ACIDOBASE:Una reacción ácido-base o reacción de neutralización es una reacción química que ocurre entre un ácido y una base. Las reacciones de neutralización son generalmente exotérmicas, lo que significa que desprenden energía en forma de calor.
Existen varios conceptos que proporcionan definiciones alternativas para los mecanismos de reacción involucrados en estas reacciones, y su aplicación en problemasen disolución relacionados con ellas.
A pesar de las diferencias en las definiciones, su importancia se pone de manifiesto en los diferentes métodos de análisis, cuando se aplica a reacciones ácido-base de especies gaseosas o líquidas, o cuando el carácter ácido o básico puede ser algo menos evidente. El primero de estos conceptos científicos de ácidos y bases fue proporcionado por el químicofrancés Antoine Lavoisier, alrededor de 1776.
ACIDO SULFURICO: El ácido sulfúrico es un compuesto químico extremadamente corrosivo cuya fórmula es H2SO4. Es el compuesto químico que más se produce en el mundo, por eso se utiliza como uno de los tantos medidores de la capacidad industrial de los países. Una gran parte se emplea en la obtención de fertilizantes. También se usa para la síntesis deotros ácidos y sulfatos y en la industria petroquímica.
Generalmente se obtiene a partir de dióxido de azufre, por oxidación con óxidos de nitrógeno en disolución acuosa. Normalmente después se llevan a cabo procesos para conseguir una mayor concentración del ácido. Antiguamente se lo denominaba aceite o espíritu de vitriolo, porque se producía a partir de este mineral.
La molécula presenta unaestructura piramidal, con el átomo de azufre en el centro y los cuatro átomos de oxígeno en los vértices. Los dos átomos de hidrógeno están unidos a los átomos de oxígeno no unidos por enlace doble al azufre. Dependiendo de la disolución, estos hidrógenos se pueden disociar. En agua se comporta como un ácido fuerte en su primera disociación, dando el anión hidrogenosulfato, y como un ácido débil en...