etu5y
Páginas: 4 (896 palabras)
Publicado: 20 de enero de 2014
INFORME DE LABORATORIO DE QUIMICA
Título de la práctica: Indicadores y pH.
Estudiantes: Erick Josue Jama Ureña Carrera: Ing. electrónica y telecomunicaciones
Paralelo:53
Fecha: 15/01/2014
Profesora: Ing. Mariana Navarro A.
1.-OBJETIVO DE LA PRÁCTICA
Determinar el pH experimental de las soluciones acidas y básicas de diferentesconcentraciones, d acuerdo a la coloración que presenten mediante de uso de indicadores.
2.-TEORIA FUNDAMENTAL
Complete la siguiente tabla e investigue para que sus conclusiones sean puntuales y objetivas.Nota. Puede insertar filas para citar las prácticas que ha realizado en el laboratorio.
Preguntas
Práctica(s) en la(s) que comprobó el concepto de sus respuestas
Elabore una conclusión por
Práctica.Para que ocurra una reacción química es necesario que:
Teoría de colisiones
Energía de reacción
Energía de activación
Cómo se representa literalmente una reacción
Química.
Alunir dos o mas elementos da como resultado un enlace quimico entre dos atomos.
A+B->C+D
Qué factores afectan la velocidad de reacción
La velocidad de una reacción es afectada por laconcentración, presión, orden, temperatura, solvente, catalizador.
¿Qué caracteriza una solución ácida?
Un compuesto acido es aquel que puede producir iones Hidrogeno al disociarse en una disolución acuosa.¿Qué caracteriza una solución básica?
Tienen un sabor amargo y son jabonosas al tacto
Conducen la corriente eléctrica, tiene un pH de 7 neutro
¿Qué es punto de equivalencia?
Es cuando seproduce una valoración química cuando la cantidad de una sustancia agregada es estequiometricamente equivalente a la cantidad de analito
Para qué utilizó la fenolftaleína.
Para poder identificarcuando se hace base mediante la coloración
En qué práctica ha aplicado la Ley de Le Chatelier
Titulacion
1.- Investigue sobre los indicadores de ácido-base, escriba por lo menos 5...
Título de la práctica: Indicadores y pH.
Estudiantes: Erick Josue Jama Ureña Carrera: Ing. electrónica y telecomunicaciones
Paralelo:53
Fecha: 15/01/2014
Profesora: Ing. Mariana Navarro A.
1.-OBJETIVO DE LA PRÁCTICA
Determinar el pH experimental de las soluciones acidas y básicas de diferentesconcentraciones, d acuerdo a la coloración que presenten mediante de uso de indicadores.
2.-TEORIA FUNDAMENTAL
Complete la siguiente tabla e investigue para que sus conclusiones sean puntuales y objetivas.Nota. Puede insertar filas para citar las prácticas que ha realizado en el laboratorio.
Preguntas
Práctica(s) en la(s) que comprobó el concepto de sus respuestas
Elabore una conclusión por
Práctica.Para que ocurra una reacción química es necesario que:
Teoría de colisiones
Energía de reacción
Energía de activación
Cómo se representa literalmente una reacción
Química.
Alunir dos o mas elementos da como resultado un enlace quimico entre dos atomos.
A+B->C+D
Qué factores afectan la velocidad de reacción
La velocidad de una reacción es afectada por laconcentración, presión, orden, temperatura, solvente, catalizador.
¿Qué caracteriza una solución ácida?
Un compuesto acido es aquel que puede producir iones Hidrogeno al disociarse en una disolución acuosa.¿Qué caracteriza una solución básica?
Tienen un sabor amargo y son jabonosas al tacto
Conducen la corriente eléctrica, tiene un pH de 7 neutro
¿Qué es punto de equivalencia?
Es cuando seproduce una valoración química cuando la cantidad de una sustancia agregada es estequiometricamente equivalente a la cantidad de analito
Para qué utilizó la fenolftaleína.
Para poder identificarcuando se hace base mediante la coloración
En qué práctica ha aplicado la Ley de Le Chatelier
Titulacion
1.- Investigue sobre los indicadores de ácido-base, escriba por lo menos 5...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.