euacion de onda shodinger

Química 1º Medio: Ecuación de Schrodinger y Números Cuánticos
ECUACIÓN DE SCHRODINGER Y NÚMEROS CUÁNTICOS
ECUACIÓN DE SCHRODINGER
Una de las consecuencias más importantes de la naturaleza dual dela materia es el principio de incertidumbre de Heisenberg. Cuando se aplica este principio al átomo de hidrogeno, que contiene solo un electrón, se puede apreciar que esta partícula sub-atómica noviaja en una trayectoria bien definida, como Bohr pensó. Si así fuera, se podría determinar con precisión la posición del electrón y su velocidad simultáneamente, no cumpliendo con el principio deincertidumbre. No cabe duda que Niels Bohr hizo una gran contribución al conocimiento del átomo, pero su teoría no proporcionaba una descripción adecuada para los electrones. Cuando los científicos sedieron cuenta de esto, comenzaron a buscar una ecuación que permitiera describir el comportamiento y la energía de partículas sub-microscópicas, como los electrones.
En 1926, el físico austriaco ErwinSchrödinger, formuló la tan buscada ecuación. Esta ecuación incorpora ambos comportamientos, el de partícula con masa y el ondulatorio, mediante la incorporación de una función de onda, (psi), quedepende de la posición del sistema en el espacio. Con esta ecuación se describe el comportamiento y las energías de las partículas sub-atómicas.
 
La función de onda en si misma no tiene sentido físicoreal, sin embargo el cuadrado de la función de onda, ², esta relacionado con la probabilidad de encontrar al electrón en cierta región del espacio:

Con la teoría de E. Schrödinger quedaestablecido que los electrones no “giran en órbitas” alrededor del núcleo tal como lo había propuesto Niels Bohr, sino que en orbitales, que corresponden a regiones del espacio en torno al núcleo donde hay unaalta probabilidad de encontrar a los electrones (ver figura 1). Por lo tanto, es reemplazado el concepto de “orbitas” por el término orbital atómico. Un orbital se puede pensar como la función de...