eutanasia

Constante de masa atómica
En física y química, la constante de masa atómica, mu, es un doceavo de la masa de un átomo no enlazado de carbono-12 en reposo y en su estado basal.1 Sirve para definir la unidad de masa atómica y es, por definición, igual a 1 u. El valor recomendado por CODATA en 2010 es de:
 kg.2 3
En la práctica, la constante de masa atómica es determinada como la razón dela masa del electrón en reposo me con la masa atómica relativa del electrón Ar(e) (que es, la masa del electrón en una escala donde 12C = 12).4 La masa atómica relativa del electrón puede ser medida en experimentos de ciclotrón, mientras que la masa del electrón en reposo puede ser derivada de otras constantes físicas.

La incertidumbre actual en el valor de la constante de masa atómica – una parte en20 millones – se debe casi enteramente a la incertidumbre en el valor de la constante de Planck.
Índice
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1 Equivalentes de energía
2 Véase también
3 Referencias
4 Enlaces externos
Equivalentes de energía[editar]
La constante de masa atómica puede ser expresada también como su equivalente energético, que es muc2. Los valores recomendados por CODATA en 2010 son:1.492417954(66)×10−10 J5 3
931.494061(21) MeV6 3
El megaelectronvoltio (MeV) es comúnmente utilizado como una unidad de masa en física de partículas, y estos valores son importantes también para la determinación práctica de las masas atómicas relativas. Aunque las masas atómicas relativas son definidas para átomos neutros, son medidas (mediante espectrometría de masas) para iones: así, los valores medidos debenser corregidos por la masa de los electrones que fueron removidos de los iones, y también para el equivalente en masa de la energía de amarre de los electrones, Eb/muc2. La energía de amarre total de los seis electrones en un átomo de carbono-12 es de 1030.1089 eV = 1.650 4163×10−16 J: Eb/muc2 =1.105 8674×10−6, o alrededor de una parte en 10 millones de la masa del átomo.7
Número de AvogadroValores de NA1
Unidades
6.022 141 39(27)×1023
mol−1 2
2.731 597 57(14)×1026
lb-mol.−1
1.707 248 479(85)×1025
oz-mol.−1
Para más detalles, ver Terminología y unidades más adelante.
En química y en física, el número de Avogadro (símbolos: L, NA) es el número de entidades elementales (normalmente átomos o moléculas) que hay en 22,4 litros(anteriormente constante de Avogadro) de un gas ideal encondiciones normales de presión y temperatura, posteriormente mol o el número de átomos de carbono contenidos en 12 gramos de carbono-12.3 4 Originalmente se llamó número de Avogadro.
En 2010, la CODATA recomendó este valor de 2 :

(El valor en 2006 estaba establecido en 6.022 141 79(27)×1023 mol−1)1 , donde (27) se refiere a la incertidumbre estándar de la constante, concretamente al valor0.000 000 27×1023 mol−1. La constante de Avogadro debe su nombre al científico italiano de principios del siglo XIX Amedeo Avogadro, quien, en 1811, propuso por primera vez que el volumen de un gas (a una determinada presión y temperatura) es proporcional al número de átomos, o moléculas, independientemente de la naturaleza del gas.5 El físico francés Jean Perrin propuso en 1909 nombrar la constanteen honor de Avogadro.6 Perrin ganaría en 1926 Premio Nobel de Física, en gran parte por su trabajo en la determinación de la constante de Avogadro mediante varios métodos diferentes.7
El valor de la constante de Avogadro fue indicado en primer lugar por Johann Josef Loschmidt que, en 1865, estimó el diámetro medio de las moléculas en el aire por un método equivalente a calcular el número departículas en un volumen determinado de gas.8 Este último valor, la densidad numérica de partículas en un gas ideal, que ahora se llama en su honor constante de Loschmidt, es aproximadamente proporcional a la constante de Avogadro. La conexión con Loschmidt es la raíz del símbolo L que a veces se utiliza para la constante de Avogadro, y la literatura en lengua germana puede referirse a ambas...