Ev 2.1

Evidencia de Aprendizaje 2.1

Nancy Camila Yañez Urbina

Quimica ll

Grupo 702

Matricula 1758389

Segundo semestre

Preparatoria #16
Maestra: Ericka

a) ¿Cuáles son los componentes de unadisolución y cómo se distingue cada uno de ellos?
1.-Soluto Sustancia que se disuelve en un disolvente. Parte de la solución que se encuentra en menor cantidad.
2. Disolvente o solvente Sustancia en la que elsoluto es disuelto. Parte de la solución que se encuentra en mayor cantidad, es el responsable del estado final de la solución ya que el estado físico del disolvente se conserva en la solución.

b)Describe las propiedades de una disolución verdadera.
• Las partículas del soluto o disuelto son del tamaño molecular o iónico, generalmente en el intervalo de 0.1 a 1 nm (nanómetro). • Es una mezclahomogénea de dos o más componentes, soluto y solvente. • Tiene una composición variable; esto es, puede variar la relación de soluto a solvente. • El agua se considera el disolvente universal. • Lassoluciones se pueden separar en sus componentes por métodos físicos (evaporación, cristalización, etc.) • Una solución o mezcla homogénea es uniforme en todas sus partes y sus componentes no se separanpor sedimentación (no se sedimentan o van hacia el fondo). • El agua es una sustancia polar que disuelve a sustancias polares o iónicas. • Una mezcla homogénea no puede ser separada por filtración. •El soluto y el disolvente pueden ser líquidos sólidos o gaseosos. • En una disolución se pueden tener varios solutos y un solo disolvente. • Puede ser incolora o coloreada, pero casi siempre estransparente.

c) Elabora un mapa conceptual que contemple los tipos comunes de disoluciones con dos ejemplos de cada uno de ellos.





d) ¿Qué factor determina el estado físico de la disolución?
solutoy el solvente.



e) Cita cinco ejemplos de mezclas homogéneas y cinco de heterogéneas presentes en la vida y el entorno.
Mezlcas homogeneas
1. Agua y leche forman una mezcla homogénea.
2. La...