Eva_Lab_02_OyC_2015_II

LABORATORIO DE ONDAS Y CALOR
LEY DE BOYLE
Laboratorio Nro.: 02
Nombre y Apellido:
Pereyra Reyes Walter Alexander
Silvera Ayme Gerardo Aldair
Fecha:
C 116 - 1 - B
Mesa: M 7

I.Objetivo principal (1 punto)
Identifica cuál es el objetivo principal

Verificar la Primera Ley de la Termodinámica para gases ideales.
Verificar la Ley de Boyle de los gases ideales.


II.Dibuje el plan de acciones para lograr los objetivos: (3 puntos)

Presión
(kPa)
Volumen
(mL)
92,7
0,5
86,2
1,0
80,1
1,5
74,4
2,0
69,4
2,5

Montaje propuesto

kPa


92,7-86,2-

80,1-

74,4-

69,4-
| | | | |
0,5 1,0 1,5 2,0 2,5
Pvs V mL



Las variables a medir serán la presión y el volumen en sus diferentes medidas y con estos valores, además de la grafica realizada veremos que la presión es inversamente proporcional alvolumen y se vuelve directa si a un de ellos a sus valores se les invierte , ejemplo: P vs 1/V






III. Ideas finales (1 punto)

A mayor presión menor volumen y se vuelve lo opuesto si algunode ellos se invierte.




Cuestionario



¿Qué forma tiene la gráfica de presión vs volumen? ¿Cómo se le
denomina?

Tiene una forma curva, Se le denomina Parabola y denota la relación inversamenteproporcional



Si grafica  presión  vs inversa de volumen, ¿Qué tipo de ajuste le toca
hacer ahora? ¿Por qué?


Para graficar la presión vs la inversa del volumen tendremos q dividir 1 con cada uno delos valores obtenidos, lo que nos mostrara que la posición de la curva también se invierte por la relación paso de inversa a directamente proporcional





¿Se cumple la ley de Boyle?, ¿Por qué?

Si secumple porque a temperatura constante, el volumen de una masa fija de gas es inversamente proporcional a la presión que este ejerce.



Se cumple la Primera Ley de la Termodinámica, ¿Por qué?


No...