Evaluación compleja de quimica

Evaluación de diciembre química
1
Un átomo del elemento E pierde un electrón formando un ion que es isoelectronico con el segundo elemento del grupo VIIIA. Determinar:
a) el número de masa deun isotopo de E que tiene 12 neutrones en su núcleo
b) el número de protones que tienen un átomo del elemento que le sigue a E en la tabla periódica
c) la CEE que caracteriza a todos loselementos del grupo que antecede al de E

2
Los elementos A, D Y E forman un compuesto ternario de alto punto de fusión.
Los análisis demuestran que E está unido a 3 átomos de D y que por cada átomode E hay un átomo de  A.
a) de la estructura del compuesto ternario, aclarando cantidad y tipo de uniones involucradas
b) que tipo de unión química tendrá el compuesto formado por E con elhidrogeno
Datos: Z      A=11    D=8    E=17

3
Calcular que volumen de solución acuosa de cloruro de sodio 40% m/v se debe usar para preparar 500cm3 de solución acuosa de cloruro de sodio 30.8%m/m  densidad: 1.25 g/cm3

4
Se hacen reaccionar 1.3 moles de ácido bromhídrico con 110g de ácido sulfúrico (80% de pureza)
Para formar: bromo más oxido sulfuroso y agua
Si el rendimiento de lareacción es del 90%, calcular:
a) los átomos de bromo obtenidos.
b) el volumen de óxido sulfuroso obtenido a 0.9 atm. y 27 grados Celsius 
Igualar la ecuación por el método del ion electrón

5Una solución acuosa de hidróxido de potasio tiene un pH= 12,5
A) calcular la concentración de la base expresada en molaridad y &m/m, sabiendo que densidad: 1.050g/cm3
B) ¿Cuantos gramos deácido sulfúrico se necesitan para neutralizar 3 dm3 de la solución de hidróxido de potasio?


6
Sustancia problema: CH3-CH3-CO.OH
-identificar y nombrar
-buscar isómero
-reacciones con: ácidometanoico, metanol, hidróxido de calcio, hidrogeno
-Estructura de Lewis

7
Reacción de 3D con: oxigeno, hidrogeno, reactivo de Fheling

8
Reacción de 4B con: etanol, NH3, Hidróxido de sodio