Evaluacion acido base

Equilibrio Acido Base
1) Calcule el nº de moles de cada sustancia existente en 200 ml de solución de pH 3.25:
a) HCl b) HF c) C6H5COOH

2) Indique si las siguientes soluciones son ácidas,básicas o neutras:
a) [ H+] = 3x10-5 M c) [OH-] = 1x10-7 M e) [H+] = 8x10-2M
b)[ H+] = 4x10-4 M d) [OH-] = 5x10-3M f) [OH-] = 6x10-7M

3) Calcule la [H+] para cada una de las siguientes soluciones.
a)pH = 3.54 b) pH = 5.66 c) pH = 8.80 d) pH = 11.3 e) pH = 0

4) La [OH-] de una solución dada es 4.35x10-3. Calcular su pH y su pOH.
5) El pH de una solución es 8.2. ¿Cuál es su pOH y su [OH-]?
6)Calcular la masa en gramos necesaria de K(OH) para formar 2 litros de solución de pH= 9.
7) Calcule el pH de una solución que contiene:
a) 1.65 gramos de HNO3 en 300 ml de solución.
b) 0.1 gramosde Ca(OH)2 en 400 ml de solución
c) 3 gramos de Na(OH) en 0.6 litros de solución
d) 3.40 gramos de HClO4 en 600 ml de solución
8) En la fabricación de las jaleas el pH debe ser 4. ¿Cuántos gramosde ácido benzoico ( C6H5COOH, Ka = 6.5x10-5), se deben agregar para tener este pH en 4.20 litros de solución que se enfrían para formar la jalea?
9) El ácido ascórbico, mejor conocido como vitamina C,tiene la fórmula C5H7O4COOH y una Ka= 8x10-5. ¿Cuál será el pH de una solución que se forma disolviendo una tableta de 1 gramo de esa sustancia en agua suficiente para formar 0.350 litros desolución?
10) La codeína es una base orgánica débil , una solución 5x10-3 M de codeína tiene un pH = 9.95. Calcular Kb. ( fórmula: C18H21NO3)
11) Se prepara una solución de ácido fórmico 0.10 M y se mide elpH resultando 2.38. Calcular la Ka para el ácido fórmico.
12) La efedrina, un estimulante del sistema nervioso central, se usa en atomizadores nasales como descongestivo. Este compuesto es una baseorgánica débil cuya Kb tiene un valor 1.4x10-4. ¿Qué pH se espera de una solución de efedrina 0.035 M?
13) La morfina es una base débil cuyo pKb = 6.1. ¿Cuál será el pH de una solución 0.05 M de...