Evaluacion Gases Estequimetria Y Soluciones




1° para preparar algún alimento o fabricar un producto determinado; debes indicar las proporciones de combinación, realizar una ecuación de combinación e identificar los productos y los reactivos de un ejemplo.

2° A partir de las siguientes ecuaciones químicas identifica
Reactivos y Productos
Coeficientes Estequiometricos
Cantidad de átomos presentes de cada elemento en reactivos yproductos
Determine si la ecuación esta balanceada

1. NaCl + AgNO3  AgCl + NaNO3
2. C2H5OH + 3 O2  2 CO2 + 3 H20
3. 2 Ca3(PO4)2 + 6SiO2 + 10C  6 CaSiO3
+ 10 CO + P4
4. 3 H2S + 2 HNO3  3S + 2 NO + 4 H20
5. 3H2S + K2Cr2O7 + 4 H2SO4  1K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 3S + 7 H20

SIMULACRO ICFES

1°- A partir de la siguiente reacción escoja loscoeficientes estequiometricos necesarios para balancearla
H3P04 + Ca(OH)2  Ca3(PO4)2 + H20 ( Ec 1 )
A) 2 3 1 6
B) 2 4 2 6
C) 2 4 1 5
D) 2 3 2 6

2°- Si se hacen reaccionar 9 moles de ( Ca(OH)2 ), cuantas moles de (Ca3(PO4)2 ) se




producirán si los demás reactivos se adicionan en exceso.

A)1 mol B)3 moles C)9 moles D)N.A

3°-Si se hacen reaccionar 980g de (H3P04 ), cuantos gramos de aguase producirán si los demás reactivos se adicionan en exceso

A) 140g B) 340g C)540g D)N.A

4° - Si se hacen reaccionar 400 g de ( H3P04 ), cuantos gramos de Ca3(PO4)2 se producirán con base a la ( Ec 1 ).

A) 279g B)379g C)479g D)N.A

5° Si se hacen reaccionar 440g de Ca(OH)2 , cuantos gramos de agua se producirán si los demás reactivos se adicionan en exceso

A) 1000g B) 3000g C) 4000g D)N.AHOJA DE RESPUESTAS " 1 al 5 "




1
2
3
4
5


R
P
A
O
O
O
O
O

H


B
O
O
O
O
O

P


C
O
O
O
O
O

O


D
O
O
O
O
O

Ca





6°- A partir de la siguiente reacción escoja los coeficientes estequiometricos necesarios para balancearla


C7H16 + O2  CO2 + H20 ( Ec 2 )
A) 1 10 6 9
B) 1 11 7 8
C) 1 11 7 9
D) 1 10 7 8


7°- Cuantas moles de ( C7H16 ) senecesitan para producir 35 moles de ( CO2)

A)1 mol B)3 moles C)5moles D)N.A

8°- Si se hacen reaccionar 400g de ( C7H16 ), cuantos gramos de ( H2O ) se producirán si el oxigeno se adiciona en exceso

A) 176g B)376g C)576g D)N.A

9° - Si se hacen reaccionar 200 g de ( O2 ), cuantos gramos de ( CO2 ) se producirán con base a la ( Ec 2 )

A) 175g B)275g C)375g D)N.A

10° - Si se hacenreaccionar 1000g de oxigeno “O2”, cuantos gramos de agua se producirán, si los demás reactivos se adicionan en exceso, con base a la Ec 2

A) 209g B)409g C)709g D)N.A

HOJA DE RESPUESTAS del " 6 al 10 "


6
7
8
9
10


R
P
A
O
O
O
O
O

C


B
O
O
O
O
O

H


C
O
O
O
O
O

O


D
O
O
O
O
O





NOTA : Todas las preguntas que involucren cálculos matemáticos deben tener su respectivo procedimiento, laspreguntas cuya respuestas sea ninguna de las anteriores deben estar acompañadas de su respectivo calculo matemático.

FORMULAS
Moles P = moles D * ( C.E P / C.E D ) D = DADO
n = ( m/PM) m = n * PM
C.R = ( n / C.E ) C.R = Coeficiente de relación
C.E = Coeficiente estequiometrico
R = REACTIVO P = PRODUCTO
GASES

Nota :
Resolver lógicamente y determinar la Ley a Utilizar antes deaplicar proceso matemático

1°) Una mol de Neón ocupa un volumen de 10lt a 2 atm de presión y 200°K , si su volumen aumenta a 28lt, cual será su nueva temperatura , P y n se mantienen constantes.

2°) Cual es la presión total de una mezcla de gases ( Ne, He, O2 y Ar ) si sus presiones parciales son :
presión de helio 88 atm , presión de neón 4 atm, la presión del oxigeno es de 5 atm y lapresión del argón es de 20 atm

3°) 8 moles de Helio ocupan un volumen de 5000ml a 3 atm y 100°K , cual será su nueva volumen si su presión aumenta a 5atm, n y T se mantienen CTES.

4°) Cual será la temperatura final de un gas para que el volumen de un gas disminuya de 80 lt a 5 lt , sabiendo que la temperatura inicial es de 200°K , P y n se mantienen constantes

5°) El volumen de un gas a...