evaluacion

Introducción:
La existencia de especies químicas poliatómicas y estables, bien sean sustancias simples o compuestos, implica una mayor estabilidad que la de los átomos aislados; ésta es la causa de que los átomos interaccionen entre sí para formar colectividades de átomos.
El estudio de los enlaces químicos también es importante para interpretar y conocer las propiedades de las sustancias. Eneste sentido, hay que considerar que sólo la fórmula molecular no sirve para explicar las propiedades. Así, es conocida la existencia de isómeros estructurales que teniendo la misma fórmula molecular presentan propiedades físicas y químicas diferentes, al tener estructuras distintas.
Esto es lo que ocurre, por ejemplo, en el caso del etanol y el dimetil éter. Aunque ambos tienen la misma fórmulamolecular, C2H6O, sus fórmulas estructurales son diferentes y eso hace que tengan propiedades distintas.


Requisitos exigibles a una teoría sobre el enlace químico:
1. Lo primero que se le puede pedir a un modelo sobre el enlace químico es que dé cuenta de porqué los compuestos tienen proporciones determinadas de átomos, es decir, de su fórmula empírica.
2. Otra exigencia importante es quenos explique cómo y porqué se forman los enlaces químicos, lo que es un problema fundamentalmente físico; en efecto, hoy día se admite que las agrupaciones de átomos son consecuencias de interacciones electromagnéticas entre dos o más partículas (átomos, iones, moléculas) de manera que el nuevo sistema formado tenga un menor contenido energético.
Una teoría sobre el enlace químico deberíasuministrar una explicación sobre el hecho de que disminuya la energía del sistema, incluso debe permitir que se pueda calcular la energía implicada en la interacción o, al menos, permitir la interpretación cualitativa de las energías de enlace medidas experimentalmente.
3. Un nuevo requisito es que la teoría debe permitir interpretar detalles geométricos sobre la estructura de las sustancias químicas.Estos detalles, o parámetros estructurales, tales como longitud y ángulos de enlace, pueden determinarse experimentalemnte mediante técnicas físicas muy complejas.
4. Finalmente, también se le debe exigir a la teoría que dé cuenta de las propiedades físico-químicas macroscópicas de las sustancias, tales como punto de fusión, de ebullición, conductividad eléctrica, solubilidad en ciertosdisolventes, etc.



Clasificación:
Los enlaces químicos se han venido clasificando dentro de tres categorías extremas: covalente, iónico y metálico. Sin embargo, es conveniente indicar que la realidad física resulta más compleja y lo que suele ocurrir es que las sustancias se adaptan preferentemente a alguno de estos tipos extremos de enlace.
Enlace covalente: Se da preferentemente entre no metales,especialmente si sus electronegatividades son altas. En estos casos, los átomos comparten los electrones de enlace en mayor o menor medida. H2, CH4, etc.
Enlace iónico: Se da preferentemente entre un metal (electronegatividad baja) y un no metal (electronegatividad alta). en estos casos hay una transferencia de electrones del metal al no metal, para producirse a continuación la atracciónelectromagnética entre los iones formados. NaCl, KBr, etc.
Enlace metálico: Se da entre átomos metálicos (baja electronegatividad), en la unión participan electrones deslocalizados por la red metálica. Na, Cu, etc.



Idea cualitativa sobre el enlace químico. Estructuras de Lewis:
En 1916, Kössel y Lewis, independientemente y basándose en la conocida escasez de reactividad de los gases nobles,sugirieron la idea de que la formación de un enlace químico podría establecerse por dos mecanismos distintos según los casos; si bien, en ambos tipos de mecanismo lo que se pretendía es que los átomos alcancen, al enlazar, la estructura de gas noble.
Mecanismo A, enlace por compatición de electrones, conlleva al enlace covalente. Los átomos comparten electrones para adquirir una configuración...