evaluacion

36. Se vierten en el embudo de decantación 4 ml de Tolueno, 3 ml de Formamida, 2 ml de Diclorometano y 1 ml de Cloroformo. Las densidades de estos líquidos se muestran en la siguiente tabla:

Líquido Densidad g/ml

Cloroformo 1,486

Diclorometano 1,325

Formamida 1,134

Tolueno 0,867








Si luego de un tiempo de reposo se abre la llave del embudose obtiene primero

A. tolueno C. formamida

B. diclorometano D. cloroformo

CONTESTE LAS PREGUNTAS 37 A 39 DE ACUERDO CON LA

SIGUIENTE GRAFICA









37. Al dejar caer la esfera en la probeta, lo más probable es que:

A. Flote sobre la superficie de Q por ser esférica.

B. Quede en el fondo, por se un sólido.
C. Flote sobre P por tener menos volumen
D. Quedesuspendida sobre R por su densidad.

38. Si se pasa el contenido de la probeta a otra, es probable que:
A. Q, P y R formen una solución.
B. Q quede en el fondo, luego P y en la superficie R.
C. P y Q se solubilicen y R quede en el fondo

D. P, Q y R permanezcan iguales.

39. los picnómetros se emplean en el laboratorio para la determinación precisa de densidades. Se realizó unexperimento para calcular la densidad de una solución desconocida. Los resultados se muestran en la siguiente tabla:

Picnómetro vacío 15,8000 gr

Picnómetro lleno 40,0000 gr

Capacidad del picnómetro 10,0000 ml


40. De acuerdo con la información de la tabla se puede obtener la densidad de la solución cuando se

A. suma el peso del picnómetro vacío con el peso del picnómetrolleno y se divide entre el volumen del picnómetro.

B. resta el peso del picnómetro vacío al peso del picnómetro lleno y se divide entre el volumen del picnómetro

C. divide el peso del picnómetro lleno entre el volumen del picnómetro.

D. resta el peso del picnómetro lleno al peso del picnómetro vacío y se divide entre el volumen del picnómetro.

La siguiente tabla muestra algunaspropiedades de ciertos componentes del petróleo a 1 atm. de presión y 25º C.

Sustancia Densidad Punto de Masa molar
(g/mL) ebullición (ºC) (g/mol)


M 1,00 100,0 18,0

P 0,70 125,7 114,0
Q 0,87 140,5 132,3

R 0,50 -42,1 44,0


41. De acuerdo con los datos de la tabla, es válido afirmar que a temperatura ambiente
A. La sustancia R es un líquido y P esun gas.

B. Las sustancias M y P son gases.

C. La sustancia P es un líquido y R es un gas.

D. Las sustancias Q y R son líquidos

42. A temperatura constante y a 1 atmósfera de presión, un recipiente cerrado y de volumen variable, contiene una mezcla de un solvente líquido y un gas parcialmente miscible en él, tal como lo muestra el dibujo










Si se aumenta lapresión, es muy probable que la concentración del gas en la fase

A. líquida aumente
B. líquida permanezca constante

C. gaseosa aumente
D. gaseosa permanezca constante


43. Después de que se tapan los frascos se deja Que se equilibre la presión de vapor en cada uno. La presión de vapor final de cada uno con respecto A la inicial será

A. igual para los cuatro líquidos
B. menor paralos cuatro líquidos

C. mayor para el éter y menor para los otros tres líquidos

D. igual para el agua y el éter y menor para el alcohol y la solución de cloruro de sodio

44. Si se repite el experimento a una temperatura
Mayor es probable que la presión de vapor en cada líquido sea

A. mayor en todos los líquidos, porque estos se evaporan mas rápido

B. menor en todos loslíquidos, porque la temperatura no influye en la presión de vapor

C. mayor en el éter y agua, porque son los líquidos menos volátiles

D. menor en la solución de cloruro de sodio y el alcohol, porque son los líquidos menos volátiles


45. La figura muestra una disminución en la presión de vapor de solvente, cuando se agrega soluto, en condiciones estándar (25°C y 1 atm de presión)....