EVAPORACIÓN, SECADO y HUMIDIFICACION

 OPERACIONES DE LABORATORIO DE SEPARACIÓN TÉRMICA
EVAPORACIÓN, SECADO y HUMIDIFICACION


1. TEORÍA DE LA EVAPORACIÓN
La evaporación consiste en la eliminación de los componentes volátiles, no deseables, de una mezcla líquida, mediante calentamiento a temperatura infe­rior al punto de ebullición. En general, la separación es parcial, con lo que se obtiene una mezcla de mayor concentración.El líquido indeseable suele ser el agua que acompaña a las disoluciones.
DIFERENCIA ENTRE VAPORIZACIÓN (EBULLICIÓN) Y EVAPORACIÓN
La diferencia con la ebullición es que el proceso de vaporización tiene lugar en toda la masa del líquido, y la presión de vapor del líquido se iguala con la presión atmosférica, mientras que en la evaporación tiene lugar principalmente en la superficie y no esnecesario que se iguale la presión de vapor del líquido a la atmosférica para que el líquido se evapore.
Cuando un líquido tiene la posibilidad de evaporarse las moléculas del líquido van pasando a la fase vapor, esto hace que en la fase vapor aumente la presión. Las moléculas que están en la fase de vapor originan una presión, a la presión de vapor que ejerce un líquido a esa temperatura alevaporarse dentro de un recipiente se le denomina presión de vapor. Si la presión de vapor del líquido llega a ser igual a la presión atmosférica el líquido está en ebullición y pasan a la fase vapor moléculas tanto de la superficie del líquido como de toda la masa del mismo. Si la presión de vapor del líquido es menor que la presión atmosférica (o la presión dentro del recipiente) lo que se produce esuna evaporación, solo las moléculas de la superficie van pasando a la fase vapor.
También se diferencia con la destilación en que en la evaporación lo que interesa la mayoría de las veces es recuperar el residuo y no los vapores.
La diferencia entre evaporación y secado es la fase, ya que en la evaporación es un líquido y en el secado es un sólido.
APLICACIONES DE LA EVAPORACIÓN
La evaporaciónes una técnica que se utiliza en laboratorio para:
Concentrar una muestra.. En muchas ocasiones la extracción de compuestos implica el empleo de una, más o menos, elevada cantidad de disolventes. Esto provoca que el analito va a estar diluido en una gran cantidad de disolvente y, por tanto, a un nivel de concentración demasiado bajo (especialmente en el análisis de trazas) para poder serdetectado empleando las técnicas cromatográficas habituales. Una de las formas más habituales (y sencillas) de concentrar el analito es mediante la eliminación (evaporación) del disolvente en el que está disuelto.
Determinar extractos secos, lo que queda después de evaporar el agua de los alimentos se denomina extracto seco.
Cristalizar soluto, evaporando el disolvente.

En la industria se utilizapara:
Recuperación de sustancias sólidas disueltas, por ejemplo, sal común.
Concentración de disoluciones: zumos vegetales
Determinación de extractos secos: leche.

Este proceso de evaporación de disolventes estará favorecido, al igual que los procesos de destilación, con:
un aumento de la temperatura,
una disminución de la presión,
un desplazamiento del equilibrio líquido-gas(retirar el vapor producido de la superficie de un líquido) y
un aumento de la superficie del líquido en contacto con su vapor.

2. SISTEMAS DE EVAPORACIÓN EN EL LABORATORIO
Al aire libre
Se lleva a cabo en recipientes de gran superficie y poco fondo, como cris­talizadores y cápsulas, ya que la evaporación depende directamente de la super­ficie:

Se denomina volatilización y tiene pocaaplicación en el laboratorio, uti­lizándose en todo caso como operación de secado. El empleo de un recipiente abierto incrementa los riesgos de contaminación, por lo que es recomendable tapar ligeramente el recipiente permitiendo la salida de vapor pero evitando que entren partículas de polvo en su interior. Esto se consigue fácilmente tapándolo con un vidrio de reloj algo más ancho que el recipiente...