Evaporacion

Feria Científica

5 de marzo de 2011

Titulo : Proceso de Evaporación de los líquidos
Introducción:
El propósito de esta investigación es averiguar porque los líquidos no se evaporan
a la misma rapidez, y como las diferentes temperaturas afectan este proceso.
Hipótesis:
Yo pienso que en el proceso de evaporación de los líquidos influye mucho las
moléculas de las cuáles estánhechas y la rapidez de su evaporación depende de sí la energía que
posee estas moléculas no tienden a transferir la energía de una a otra como para darle la
velocidad de escape. Es por esto que el agua se evapora mucho más fácil que el aceite.
Información del tema:
La evaporación es el proceso por el cual las moléculas en estado líquido (por ejemplo, el agua)
se hacen gaseosas espontáneamente(ej.: vapor de agua). Generalmente, la evaporación puede
verse por la desaparición gradual del líquido cuando se expone a un volumen significativo de
gas.

Por término medio, las moléculas no tienen bastante energía para escaparse del líquido, porque
de lo contrario el líquido se convertiría en vapor rápidamente. Cuando las moléculas chocan, se
transfieren la energía de una a otra engrados variantes según el modo en que chocan.

Los líquidos que no parecen evaporarse visiblemente a una temperatura dada en un gas
determinado (p.ej., el aceite de cocina a temperatura ambiente) poseen moléculas que no tienden
a transferirse la energía de una a otra como para darle "la velocidad de escape" (la energía
calórica) necesaria para convertirse en vapor. Sin embargo, estoslíquidos se evaporan, pero el
proceso es mucho más lento y considerablemente menos visible.

La evaporación es una parte esencial del ciclo del agua. La energía solar provoca la evaporación
del agua de los océanos, lagos, humedad del suelo y otras fuentes de agua.
Teoría cinética

Para que las moléculas de un líquido se evaporen, deben estar localizadas cerca de la superficie,
moverse en ladirección apropiada y tener la energía cinética suficiente como para vencer las
fuerzas intermoleculares de la fase líquida. Sólo una pequeña proporción de las moléculas
cumplen con estos criterios, por lo que la tasa de evaporación es limitada. Ya que la energía
cinética de una molécula es proporcional a su temperatura, la evaporación se produce más rápido
conforme la temperatura es másalta. Como las moléculas que se mueven más rápido escapan, las
moléculas restantes tienen una energía cinética media inferior, y por tanto la temperatura del
líquido disminuye. Este fenómeno se conoce como refrigeración evaporativa.. La evaporación
también tiende a producirse más rápidamente con tasas de flujo más altas entre la fase gaseosa y
líquida, y en líquidos con presión de vapor másalta. Por ejemplo, la ropa tendida en un cordel
secará (por evaporación) más rápidamente durante un día ventoso.
Factores que influyen en la tasa de evaporación

* Concentración de la sustancia que se evapora en el aire. Si el aire ya tiene una alta
concentración de la sustancia que se evapora, entonces la sustancia se evaporará más despacio.

* Concentración de otras sustancias en elaire. Si el aire ya está saturado con otras sustancias,
puede tener una capacidad inferior para la sustancia que se evapora.

* Tasa de flujo de aire. Si aire fresco se mueve sobre la sustancia todo el tiempo, la
concentración de la sustancia en el aire tendrá menos probabilidad de subir con el tiempo,
potenciando así una evaporación más rápida. Esto resulta en una capa divisoria en lasuperficie
de evaporación que disminuye con la velocidad de flujo, disminuyendo la distancia de difusión
en la capa estancada.

* Concentración de otras sustancias en el líquido (impurezas). Si el líquido contiene otras
sustancias, tendrá una capacidad inferior para la evaporación.

* Temperatura de la sustancia. Si la sustancia está más caliente, la evaporación será más rápida.

* Fuerzas...