EVIDENCIA 1

 COLEGIO DE BACHILERES PLANTEL 01
“EL ROSARIO “

PROFESOR: VICTOR DURAN MARTINEZ
QUIMICA III

EVIDENCIA No. 1
SIMBOLOS DE ECUACIONES QUIMICASINTEGRANTES:
MOTA GUILLEN MARIA ABIGAIL
VEGA VALDEZ ISIS NEFERTITI
GRUPO: 605

INTRODUCCION.

SIMBOLOGIA DE ECUACIONES QUIMICAS
Realiza las siguientesactividades
1. Describe con palabras, cada una de las ecuaciones químicas siguientes

a. CaF2(AC) + H2SO4(AC)  2HF(AC) + CaSO4(S)
b. 2K(S) +2H2O(L)  2KOH(AC) + H2(G)
c. 4FeS(S) + 7 O2(G)  2Fe2O3(S) + 4SO2(G)
d. 3Fe(S) + 2CO(G)  Fe3C(S) + CO2(G)
e. N2(G) + 3H2(G)  2NH3(G)
f.BaCI2(AC) + Na2SO4(AC)  BaSO4(S) + 2NaCI(AC)

2. Escribe las ecuación química que se describe en cada caso utilizando los símbolos necesarios
a. Dosmoles de ácido clorhídrico en solución acuosa reaccionan con un mol de cobre metálico para producir un mol de cloruro de cobre (ll) en solución acuosa yun mol de hidrogeno gaseoso que se desprende de la reacción.
b. Dos moles de clorato de potasio solido se calientan para descomponerse en dos molesde cloruro de potasio solido y un mol de oxigeno gaseoso que se desprende de la reacción
c. Un mol de acido clorhídrico en solución acuosa reaccionacon un mol de hidróxido de sodio solido para producir un molo de cloruro de socio y un mol de agua en el estado liquido
d. Dos moles de oxido demercurio (ll) solido se calienta a 500C para descomponerse en dos moles de mercurio liquido y un mol de oxigeno gaseoso que se desprende.

CONCLUSIONES