Evidencia 3.2





Universidad Autónoma de Nuevo León.


Evidencia 3.2




Unidad de aprendizaje: Química.
Grupo: 242.
Evidencia de aprendizaje 3.2
De manera individual, lee detalladamente la lectura 3.2“Clasificación de ácidos y bases. Fuerza de los ácidos y de las bases y electrolitos”, del material proporcionado.
a) Refuerza tu aprendizaje y explica lo siguiente:
1. La diferencia entre losprocesos de disociación de compuestos iónicos, ionización de compuestos moleculares.
R= LA DISOCIACION DE COMPUESTOS IONICOS ES LA SEPARACION DE CATIONES Y ANIONES EN SOLUCION DE UN COMPUESTO IONICO,GENERALMENTE UNA SAL:
NaCl ---> Na+ + Cl-
LAS SUSTANCIAS MOLECULARES PUEDEN DISOCIARSE FUERTEMENTE, POR EJEMPLO LOS ACIDOS Y BASES FUERTES:
HCl ----> H+ + Cl-
PERO OTRAS PUEDEN NO DISOCIARSETOTALMENTE, COMO ES EL CASO DE UN ACIDO DEBIL COMO EL ACETICO:
CH3COOH <----> CH3COO- + H+
AHORA BIEN, VOS DIJISTE "IONIZACION" Y NO DISOCIACION
LA IONIZACION DE COMPUESTOS MOLECULARES SE PRODUCE CUANDOALGUN FACTOR, USUALMENTE RADIACION, PRODUCE LA FORMACION DE IONES EN LA MATERIA
LAS RADIACIONES IONIZANTES PUEDEN PROVOCAR ALTERACIONES ELECTRONICAS QUE PRODUZCAN COMO RESULTADO UNA SUSTANCIA CONCARGA IONICA NETA NO NULA, ESO SE LLAMARIA "IONIZACION DE COMPUESTO MOLECULAR"
2. La diferencia entre electrolitos fuertes y débiles.
R= Los electrolitos (iones que pueden conducir la corrienteeléctrica) se forman cuando se disuelve un soluto iónico en agua; este se disocia en iones positivos (cationes) y en iones negativos (aniones) que, por tener cargas diferentes, pueden conducir la corrienteeléctrica.
Esta característica permite clasificar los solutos en “electrolitos” y “no electrolitos”.
Un electrolito será el que al disociarse da origen a una gran concentración de iones, hecho que permitemayor conductividad eléctrica. Se considera en la práctica que un electrolito fuerte se descompone en un 100%, lo cual impide equilibrios entre sus iones y la molécula correspondiente.
Un...