Evidencia 4

 Colegio de bachilleres


Plantel ¨1 el Rosario¨

Semestre:2015-A

Asignatura: Química lll

Evidencia: 4

Propiedades y nomenclatura de ácidos y sales.
Integrantes:
Lagunas Dionisio Nancy
Coria Gonzalez Aldo

Grupo: 612

Profesor: Ing. Victor A. Duran Martinez.










Introducción

Los ácidosy sales se cuentan entre los compuestos con los que más contactos tenemos. Muchos de ellos son sustancias industriales y de uso doméstico, y algunos son componentes importantes de los fluidos biológicos. Por ejemplo, el ácido clorhídrico (HCl) no sólo es un compuesto industrial importante, sino también el principal constituyente del jugo gástrico del estómago y a veces se denomina ácido estomacal.Además, los ácidos, bases y sales son los electrolitos más comunes (electrolito: sustancia que se disocia en agua formando iones). Las naranjas y otros frutos cítricos contienen ácido cítrico y ácido ascórbico (más conocido como vitamina C). Estos ácidos imparten a los frutos cítricos su característico sabor agrio.

Muchos químicos intentaron responder a una pregunta: “¿Qué es un ácido?” No fuesino hasta 100 años más tarde que se tuvo una buena respuesta y esto es gracias a tres químicos: Svante Arrhenius, Johannes Niclaus Bronsted, Thomas M. Lowry y Gilbert N. Lewis Ellos contribuyeron a las teoría de los ácidos y bases en las cuales a través del tiempo se han dado cuenta de muchas cosas, gracias a los experimentos de laboratorios que hacían con la ayuda de un papel llamado papeltornasol.
 ÁCIDOS  Los ácidos son sustancias puras que, en disolución acuosa, poseen un sabor característico.  Este sabor nos es familiar por tres ácidos orgánicos que nos son conocidos: Ácido acético: presente en el vinagre. Ácido cítrico: presente en los frutos cítricos limón, naranja, pomelo Ácido málico: presente en las manzanas.
 EN QUÍMICA INORGÁNICA EXISTEN DOS TIPOSDE ÁCIDOS: Ácidosbinarios o hidrácidos: No metal + hidrógeno======hidrácido Ácidos ternarios u oxácidos: Óxido ácido + agua========oxácido.
Los ácidos y bases son importantes en numerosos procesos químicos que se llevan a cabo a nuestro alrededor, desde procesos industriales hasta biológicos, desde reacciones en el laboratorio hasta las de nuestro ambiente. El tiempo necesario para que un objeto inmerso en agua secorroa, la capacidad de un ambiente acuático para la supervivencia de peces y vida vegetal, el destino de los contaminantes arrastrados del aire por la lluvia, e incluso la velocidad de las reacciones que conservan nuestra vida depende en grado crítico de la acidez o basicidad de las soluciones. De hecho, una enorme porción de la química se comprende en términos de reacciones ácido-base.Desarrollo

ACIDO
Un ácido (del latín acidus, que significa agrio) es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura, esto es, un pH menor que 7. Esto se aproxima a la definición moderna de Johannes Nicolaus Brønsted y Thomas Martin Lowry, quienes definieronindependientemente un ácido como un compuesto que dona un catión hidrógeno (H+) a otro compuesto (denominado base). Algunos ejemplos comunes son el ácido acético (en el vinagre), el ácido clorhídrico (en el Salfumant y los jugos gástricos), el ácido acetilsalicílico (en la aspirina), o el ácido sulfúrico (usado en baterías de automóvil). Los sistemas ácido/base se diferencian de las reacciones redox enque, en estas últimas hay un cambio en el estado de oxidación. Los ácidos pueden existir en forma de sólidos, líquidos o gases, dependiendo de la temperatura y también pueden existir como sustancias puras o en solución.



A las sustancias químicas que tienen la propiedad de un ácido se les denomina ácidas

¿Cuáles son las propiedades físicas y químicas generales de los ácidos?
Tienen sabor agrio...