Evidencia 4


Preparatoria No 16
Modalidad a Distancia



Evidencia 4.1
Química
Profa. Marcela del Roció




Alumno: Oscar Ignacio Mariscal Leal
Grupo: 701
Matricula: 1831431



“LABORATORIO”

1.Contesta las siguientes preguntas:

a) ¿Por qué en las estructuras de Lewis sólo se representan los electrones de valencia?
Es fácil escribir los símbolos de electrón-punto de Lewis, de elementos. Elnúmero de electrones de valencia de los elementos representativos (bloques s y p) es el mismo que el del grupo (o familia) al que pertenecen.

b) Indique si los elementos de cada grupo ganan opierden electrones para adquirir la configuración de gas noble.
Todos los elementos del Grupo IA (que incluye H, Li, Na, K....) tienen un electrón de valencia, los del grupo IIA tienen dos electrones yasí sucesivamente.

Explique su respuesta.
(a) Grupo 1ª H* Li* Na* K* Rb* Cs*
(b) Grupo 2ª *Be* *Mg* *Ca* *Sr* *ba*
(c) Grupo 6ª *o* *s*
(d) Grupo 7ª *f* *CI* *Br* *I*

2. ¿Cuál es la finalidad deuna estructura de Lewis?
Tienen como finalidad explicar el enlace covalente mediante la compartición de uno o más pares de electrones entre dos átomos con el objeto de cerrar capa y conseguir así lamáxima estabilidad.
3. ¿Qué representan los puntos y qué representan las líneas en las estructuras de Lewis?
Para representar cada enlace

4. Dibuje la estructura de Lewis de Cs, Ba, Tl, Pb, Po, At yRn. ¿Cómo se correlacionan estas estructuras con el grupo al que pertenece cada elemento?
Los enlaces químicos son de tres tipos: covalentes, iónicos y metálicos; cada uno de estos tiene diferentefuerza (que mantiene unidos a los elementos) y en base a eso tenemos diferentes propiedades de la siguiente manera: 

-Compuestos con enlace iónico: temperaturas de fusión y ebullición altas; sólidos atemperatura ambiente, conducen la corriente eléctrica en solución acuosa (debido a que se disocian en iones), solubles en solventes polares con el agua, quebradizos. 

-Compuestos con enlace...