EVIDENCIA DE APRENDIZAJE 1

EVIDENCIA DE APRENDIZAJE 1.1
David Eliel Jara Rangel Matricula.1735651
Grupo.240

1.- ¿Qué representan los coeficientesque se escriben antes de las fórmulas en una ecuación química balanceada?
La cantidad de moléculas que se necesitan para reaccionar 
Ejemplo: 
2H2 + O2 ---- 2 H2O 
Estoes: 
2moleculas de Hidrógeno Gaseoso + 1 Molécula de Oxigeno gaseoso = 2 moléculas de agua
2) En una ecuación química balanceada:
(a) ¿los átomos se conservan?
Losátomos se pueden reordenar entre los reactivos para formar moléculas diferentes
(b) ¿las moléculas se conservan?
Las moléculas no se conservan
(c) ¿las moles seconservan?
Los moles tampoco se conservan. Los moles iniciales (de reactivos) y los moles finales (de productos) no suelen ser iguales. 

3) Transcribe estas ecuaciones enpalabras en ecuaciones de fórmulas y balancéalas:
(a) H2O → H + O
(b) C2H4O2 + KOH → CH₃CO₂K + H2O
(c) P + I → PI3
(d) Al + CuSO4 → Cu + Al2 (SO4)3
(e) (NH4)2SO4 +BaCl2 → NH4Cl + BaSO4
(f) SF4 + H2O → SO2 + HF
(g) Cr2 (CO3)3 → Cr2O3 + CO2


4) Supón que en una ecuación balanceada aparece el término 7 Al2 (S04)3.
(a)¿Cuántos átomosde aluminio representa?
14 átomos
(b)¿Cuántos átomos de azufre representa?
21 átomos
(c)¿Cuántos átomos de oxígeno representa?
 84 átomos
(d)¿Cuántos átomos en totalrepresenta?
119 átomos

5) Menciona dos datos sobre la información que puede obtenerse de una ecuación química balanceada. Mencione dos sobre la información que nopuede obtenerse.
SI: 1. los moles de una molécula. 2. clasificar las ecuaciones.
NO: 1. Si la reacción es espontanea. 2. Si requiere calor.