evidencia integradora quimica



i.- Sistemas

Tanque de gas sin instalar: un sistema es una parte del universo delimitada en este caso tenemos el tanque y el gas.
Tipo de sistema: aislado
Se considera sistema aisladopor que no puede intercambiar masa ni energía, al menos que se conectara.



Una bebida embotellada: el sistema está compuesto de una botella y el agua.
Tipo de sistema: cerrado
Es un sistemacerrado por que solo puede intercambiar energía y no masa por que la botella se encuentra cerrada al menos que la abramos se consideraría abierto.








ii.- reacciones y calcular su calorde reacción
A partir de las siguientes entalpias estándar de formación, calculé el H0 para la reacción:
C6H12 (l) + 9O2 (g) 6CO2 (G) + 6H2O (l)

DATOSFORMULA
H0 f C6H12 (l) = - 151.9 KJ/mol
H0 f 6CO2= -393.5 KJ/mol H reacción = E H0f productos - E H0f reactivos
H0 f 6H2O(l) = -285.8 KJ/mol

DESARROLLO
C6H12 (l) + 9O2 (g) 6CO2 (G) + 6H2O (l)
H reacción = E H0f productos - E H0f reactivos
-151 KJ/mol - 6(-393.5KJ/mol) + 6(-285.8 KJ/mol)
-151 KJ/mol - -2361 KJ/mol + 1714.8 KJ/mol
-151 KJ/mol - - 4075.8 KJ/mol
-4075.8 KJ/mol - -151 KJ/mol

Resultado: -3923.KJ/mol es una reacción EXOTERMICA




Calcular H0R PARA la siguiente reacción:
BaCl2 + NaCO3 BaCO3 + 2 NaCl

DATOSFORMULA
H0 f BaCl2 = -205.25 Kcal/mol
H0 f NaCO3= -270 Kcal/mol H reacción = E H0f productos - E H0f reactivos
H0 f BaCO3 = -284.20Kcal/mol
H0 f 2 NaCl = -98.3 Kcal/mol

DESARROLLO
BaCl2 + NaCO3 BaCO3 + 2 NaCl
H reacción = E H0f productos - E H0f reactivos
= (-205.25 Kcal/mol + -270...