Evidencia No

Institución: Colegio de Bachilleres

Plantel: 20 del Valle

Semestre: 2015-B

Asignatura: Química II

Evidencia No. 1

Título de la Evidencia: Modelos Atómicos

Integrantes del equipo:
Cruz Ortiz Miguel Ángel
García Bernal Luis Felipe

Grupo: 552

Profesor: Ing. Víctor A. Duran Martínez


INTRODUCCION
Un modelo atómico es una representación estructural de un átomo, que trata de explicar sucomportamiento y propiedades. De ninguna manera debe ser interpretado como un dibujo de un átomo, sino más bien como el diagrama conceptual de su funcionamiento. A lo largo del tiempo existieron varios modelos atómicos y algunos más elaborados que otros
Desde la Antigüedad, el ser humano se ha cuestionado de qué estaba hecha la materia.
Unos 400 años antes de Cristo, el filósofo griego Demócritoconsideró que la materia estaba constituida por pequeñísimas partículas que no podían ser divididas en otras más pequeñas. Por ello, llamó a estas partículas átomos, que en griego quiere decir "indivisible". Demócrito atribuyó a los átomos las cualidades de ser eternos, inmutables e indivisibles.
Sin embargo las ideas de Demócrito sobre la materia no fueron aceptadas por los filósofos de su época yhubieron de transcurrir cerca de 2200 años para que la idea de los átomos fuera tomada de nuevo en consideración.







La materia está compuesta por estas partículas pequeñas e indivisibles que llamamos átomos y esos átomos tienen un comportamiento determinado y unas propiedades determinadas.
Pues bien, un modelo atómico es una representación gráfica de la estructura que tienen los átomos. Unmodelo atómico lo que representa es una explicación o esquema de cómo se comportan los átomos.













DESARROLLO
A) Describe el siguiente cuadro comparativo con la información que se solicita

Autor
Año
Ideas y aportaciones al Modelo Atómico (¿Qué hizo?)
Avance con respecto al aporte anterior (¿A qué conclusión llego’)
Demócrito
460-370 A.C
Defiende que toda la materia no es más que una mezcla deelementos originarios que poseen las características de inmutabilidad y eternidad, concebidos como entidades infinitamente pequeñas.
Los átomos son eternos, indivisibles, homogéneos, incompresibles e invisibles.
Los átomos se diferencian solo en forma y tamaño, pero no por cualidades internas.
Las propiedades de la materia varían según el agrupamiento de los átomos.
Dalton
1803
La materia estáformada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir.
Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen el mismo peso e iguales propiedades. Los átomos de diferentes elementos tienen peso diferente. Comparando el peso de los elementos con los del hidrógeno tomado como la unidad propuso el concepto de peso atómico relativo.
La materia estáformada por partículas muy pequeñas llamadas “átomos”. Estos átomos no se pueden dividir ni romper, no se crean ni se destruyen en ninguna reacción química, y nunca cambian.

Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen la misma masa y dimensiones. Por ejemplo: todos los átomos de hidrógeno son iguales.
Thomson
1897
El modelo atómico de Dalton daba debida cuenta de la formación de losprocesos químicos, postulando átomos indivisibles, la evidencia adicional suministrada por los rayos catódicos sugería que esos átomos contenían partículas eléctricas de carga negativa. El modelo de Dalton ignoraba la estructura interna, pero el modelo de Thomson aunaba las virtudes del modelo de Dalton y simultáneamente podía explicar los hechos de los rayos catódicos.
Si bien el modelo de Thomsonexplicaba adecuadamente muchos de los hechos observados de la química y los rayos catódicos, hacía predicciones incorrectas sobre la distribución de la carga positiva en el interior de los átomos. Las predicciones del modelo de Thomson resultaban incompatibles con los resultados del experimento de Rutherford.
Rutherford
1899
Demostró que los átomos no eran macizos, como se creía, sino que están...