evidencias practicas

Evidencias practicas que demuestran la ocurrencia de una reaccion quimica
Reacciones Quimicas
La ocurrencia de una reaccion quimica en forma natural o artificial trae consigocambios evidentes que se puede percibir a través de nuestros sentidos, tales como:
1. CAMBIO DE COLOR , SABOR Y OLOR:
Ejemplo 1: El cobre metálico (rojizo) al oxidarse forma un solido decolor verde (oxido cúprico)
2 Cu(s) + O2(g) → 2 CuO(s)
Rojizo Verde
Ejemplo 2: Putrefacción de las frutas y alimentos ( ya sea suolor o sabor no son muy agradables,debido a la formación de nuevas sustancias, como productos de la descomposición química).
2. LIBERACION O ABSORCION DE ENERGIA CALORIFICA:
Ejemplo1: Reacción entre acido clorhídrico e hidróxido de sodio para formar cloruro de sodio libera energía calorífica.
NaOH(ac.) + HCL(ac.) → NaCL(ac.) +H2O(l) + calor
Ejemplo2: La reacción entre carbón y oxigeno de aire, llamada combustión de carbón , libera gran cantidad de calor.
C(s) +O2(g) → CO2(g) + Calor
3. DESPRENDIMIENTO DE UN GAS:Cuando se mezcla un solido con una solución acuosa ( un liquido) generalmente.
Ejemplo 1: Reacción entre el Zn ( metálico) y HCL (acuoso) para producir gas H2
La ecuación química quesimboliza el fenómeno químico es:

Ejemplo 2: De la reacción entre sodio metálico y agua fría se desprende hidrogeno gaseoso.
2Na (s) +2H2O(l) → 2NaOH(ac.) +H2(g)
4.FORMACION DE PRECIPITADOS: (sustancias solidas insolubles en agua y por su mayor densidad se depositan en el fondo del recipiente donde se lleva a cabo la reacción),cuando se mezclan dossoluciones acuosas, generalmente.
Ejemplo: Si se combina NaCL y AgNO3 acuosos, se forma AgCL(s) , insoluble en agua y NaNO3
Su ecuación química es:

INDICE DE REACCION QUIMICA