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TERMODINÁMICA
Trabajo: TRABAJO DEPARTAMENTAL DE EVIDENCIAS


Grupo: 1IV4

Fecha de entrega: 18-Octubre-2012



Profesor: CARLOS DIAS HERNANDEZ





Unidad Temática ||
“Leyes de la termodinámica para gases ideales en un sistema cerrado”
Índice:

1.5 Ley de Dalton y Amagat



1.6 aplicaciones de las leyes de los gases ideales.



2.1 Tipos deenergía


2.1.2 Energía cinética y Energía potencial.




2.2 Calor y Trabajo


2.2.1 Experimento de Joule



2.3 1° ley de la termodinámica



2.4 2° ley de la termodinámica








1. Ecuación del gas ideal.
La ley de los gases ideales es la ecuación de estado del gas ideal, un gas hipotéticoformado por partículas puntuales, sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyos choques son perfectamente elásticos (conservación de momento y energía cinética). La energía cinética es directamente proporcional a la temperatura en un gas ideal. Los gases reales que más se aproximan al comportamiento del gas ideal son los gases monoatómicos en condiciones de baja presión y alta temperatura.
(1) Laspalabras gas y vapor a menudo se utilizan como sinónimos y común mente a la fase de vapor de una sustancia se le llama cuando su temperatura es mas alta que la temperatura critica. El vapor normalmente implica un gas que no se encuentra muy alejado del estado de condensación.
En 1662 el ingles Robert Boyle observo durante sus experimento con una cámara vacío que la presión de los gases esinversamente proporcional a su volumen. En 1802, los franceses J. Charles y J. Gay –Lussac determinaron de modo experimental que a bajas presiones el volumen de un gas es proporcional a su temperatura. Es decir
P=R (T/V) o bien PV=RT
(2) Donde la constante de proporcionalidad R se denomina la constante de los gases.
DEFINICIÓN DE GAS IDEAL
El MGI consta de dos ecuaciones de estado: ecuación deestado térmica (relación P-v-T) y ecuación de estado energética (relación u-v-T). En realidad no son independientes: la ecuación de estado energética se puede deducir de la térmica; sin embargo, de momento
Las postularemos como dos ecuaciones independientes:
• Ecuación de estado térmica: PV=mRT
• Ecuación de estado energética: u=u (T)
Ley De Dalton O De Presiones Parciales.

Mezcla de gasesde P total de la mezcla es igual a la suma de P parciales de los componentes de la mezcla.
PT= Pa + P b + Pc + …P n

(5) Ley de Dalton sobre las presiones parciales.
La presión total de una mezcla gaseosa es la suma de las presiones parciales de los gases que la componen
Esta ley se usa frecuentemente para calcular la presión de un gas que ha sido recogido o almacenado por desplazamientode agua, puesto que estos gases se saturan de agua, y la presión total de ellos es la suma de las presiones del gas y del vapor de agua a la temperatura de observación. Para obtener la presión verdadera del gas es necesario restar la presión del vapor de agua.
En la Tabla 4-1 se encuentra este dato para varias temperaturas, como podemos ver en la página siguiente.
TABLA 4-1
PRESION DEL VAPOR DEAGUA A DIFERENTES TEMPERATURAS
 
 
 
 
 
 
P en mm de Hg
°C
P en mm de Hg
°C
P en mm de Hg
°C
4.6
0
18.6
21
31.8
30
6.5
5
19.8
22
55.3
40
9.2
10
21.0
23
92.5
50
12.8
15
22.4
24
149.4
60
13.6
16
23.8
25
233.7
70
14.5
17
25.2
26
355.1
80
15.5
18
26.7
27
525.8
90
16.5
19
28.3
28
760.0
100
17.5
20
30.0
29
 
 
Ley De AmagatDe Los Volumen Parciales
Si se tiene una mezcla gaseosa es igual al volumen total de la mezcla será igual al V parcial de cada un do los componentes.
VT= V a + V b +V c +…V n
(6) La ley de Amagat expresa que: "En una mezcla cualquiera de gases, el volumen total es igual a la suma de los volúmenes parciales de los constituyentes de la mezcla". Por volumen parcial de un gas se entiende el...