Evl A Presion Baja

tarea extra clase 2 termodinámica de las soluciones
Problemas Sobre ELV a baja presión y termodinámica de las soluciones
1.- A partir de la información de las tablas de vapor establezca unaadecuada
aproximación para f /f sat para el agua líquida a 150°C y 150 bar, donde la fugacidad de
saturación es la del líquido saturado a 150°C

2.- El siguiente es un conjunto de datos de EVL para elsistema
metanol(l)/agua(2) a 333.15 K (sacados de K. Kurihara, et al., J. Chem. Eng.
Data, vol. 40, pp. 679-684, 1995

Fundamentando los cálculos en la condición de equilibrio apropiada
encuentrevalores de los parámetros para la ecuación de Margules y la
ecuación de Wilson que proporcionen el mejor ajuste de GE/RT a los datos, y
prepare un diagrama Pxy en el que se comparen los puntosexperimentales
con las curvas determinadas a partir de la correlación

3.- El siguiente es un conjunto de datos de coeficientes de actividad para un
sistema líquido binario tal como se determina apartir de los datos de EVL:

La inspección de estos valores experimentales sugiere que presentan ruido,
pero la cuestión es saber si son consistentes y, por consiguiente,
posiblemente que en promediosean correctos.
a) Encuentre valores experimentales para GE/RT y trace una gráfica de ellos
junto con los valores experimentales de lnγ1 y lnγ2 en una sola gráfica.

4.-Para el sistema binarioacetona (1) /metanol (2) encuentre los coeficientes
de actividad empleando el método NRTL y el método UNIFAC para una
fracción molar de acetona x1=0,3 y una temperatura de 60°C (los parámetros
para laecuación NRTL se encuentran en la tabla 12-5 de la 7ª edición del
Smith/Van Ness (pag. 474)

5.- La energía en exceso de Gibbs para el sistema cloroformo (1)/ etanol (2) a 55ºC está
bienrepresentado por la ecuación de Margules, escrita:
GE/RT = (1.42x1 + 0.59x2)x1x2
Las presiones de vapor del cloroformo y del etanol a 55ºC son P1
sat = 82.37 y P2sat =37.31 kPa.
a) Construya un diagrama...