Evolución atómica

2) Las causas que permitieron la perduración de la discontinuidad de la materia fueron en esa época las siguientes:
- Al no haber grandes técnicas ni experimentaciones se llevaron a cabo hipótesis y planteamientos acerca del átomo, esta fue una teoría innovadora que cautivo al pueblo griego y además para la interpretación de esa época tenía validez.
-En la teoría de la discontinuidad de lamateria Demócrito enunciaba una serie de ejemplos de la vida real: Uno de ellos fue el fraccionamiento del agua, el decía que si dividíamos constantemente el agua habría de llegar un momento en el que no la podríamos dividir mas y es allí donde se logra el átomo que era el constituyente de todo. Otro ejemplo fue una manzana y tuvo el mismo efecto se la divide continuamente hasta más no poder y lograrla presencia del átomo.
Estas interpretaciones fueron tomadas en lo cierto por el pueblo griego ya que la validez que poseía la discontinuidad estaba en lo cierto primero porque al no ver el átomo se deducía que ya no se puede dividir mas segundo porque la teoría de Aristóteles acerca de la división continua carecía de validez ya que no podía demostrar como dividir continuamente un objeto.Demócrito planteaba la división de cualquier material pero que en algún momento esa división se detendría al toparse con la unidad fundamental de la materia que es el átomo, una partícula indivisible e indestructible

3) Los postulados del modelo atómico de Dalton fue expuesto en un libro llamado “Nuevo sistema de filosofía química”, publicado en 1808 que explicaba lo siguiente:

1) La materiaestá formada por partículas muy pequeñas e indestructibles llamadas átomos.
2) Las sustancias simples están formadas por átomos simples
3) Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos entre sí, principalmente, en su masa forma y tamaño.
4) Las sustancias compuestas están formadas por átomos compuestos que resultan de la unión de átomos simples de elementos diferentes.
5) Toda reacciónquímica consiste en una unión y separación de átomos
6) Volúmenes iguales de gases diferentes, en las mismas condiciones de presión y temperatura contienen igual número de átomos.

Analizando cada uno de los postulados con los conceptos que se poseen actualmente sobre la estructura elemental podemos decir que:

Es cierto que la materia está formada por partículas pequeñas llamadas “átomos”pero en contradicción estos átomos si se pueden dividir y romper, estos átomos si cambian al someterse a alguna radioactividad y estos no se pueden ni crear ni destruir tal cual lo enuncia Lavoisier en su teoría: “En la materia nada se crea y destruye solo se modifica”. Cuando hablamos de que todos los átomos de un mismo elemento son iguales actualmente esta respuesta es incorrecta porque podemostener diferentes átomos de un mismo elemento ya sea por ejemplo los llamados isotopos que son átomos que tienen igual numero atómico (que nos da a conocer el tipo del elemento) pero difieren en el número de masa. Con esto podemos explicar que todos los átomos de un mismo elemento no son iguales ya que existen variedades a ese elemento. Al mencionar a que las sustancias simples están formadas porátomos simples estamos en lo correcto ya que las sustancias simples son aquellas sustancias que están formadas por átomos de un mismo elemento. Al hablar de átomos simples en la época en que Dalton anuncio sus postulados, hablamos de los átomos que hoy en día conocemos ya que Dalton hablaba de átomos compuestos a los que hoy llamamos Moléculas. Cuando menciona a la sustancia compuesta como unaformación de átomos compuestos se presenta un error ya que si tomamos por ejemplo el agua (H2O) está formado por dos átomos simples como son el Hidrogeno y el Oxigeno. El otro postulante de Dalton de que en toda reacción química consiste en una unión y separación de átomos se encuentra en lo cierto, ya que una reacción química es una transformación o un cambio que experimenta unas sustancias de...