Evolución de la ecuación de estado

Termodinámica
Modificaciones de la ecuación de estado
Ecuación de van-der-Waals van der Waals (1899)
La Ecuación De Estado (EDE) de van-der-Waals es la EDE más simple. Esta únicamentedebería ser usada para demostrar las ventajas y desventajas de una ecuación de estado simple. El uso de la ecuación de van-der-Waals sólo requiere el conocimiento de Tc y Pc usados para el cálculo delas constantes a y b.:

Ecuación de Peng y Robinson (1976) La ecuación de Peng-Robinson es la más ampliamente usada en termodinámica de Ingeniería Química. Se sabe que proporciona unas prediccionesmejores para densidades de líquidos que la ecuación de Soave-Redlich-Kwong por Soave (1972). La ecuación requiere el uso de tres propiedades por compuesto puro: Tc, Pc y el factor acéntrico .Diferentes modificaciones de la EDE de Peng-Robinson se muestran en las secciones 10 a la 19.

Hederer, Peter, y Wenzel (1976) La ecuación de estado de Hederer-Peter-Wenzel fue presentada el mismo año quela ecuación de Peng-Robinson. Esta ecuación necesita tres propiedades por compuesto puro: Tc, Pc y α . α  es la medida de la inclinación de la curva de presión de vapor. En el caso de α =-0.5, laecuación se reduce a la forma de la ecuación de Redlich-Kwong (Redlich y Kwong, 1949).

Soave (1972) La ecuación de Soave-Redlich-Kwong fue la primera modificación de la forma simple de la ecuación deRedlich-Kwong donde el parámetro a fue hecho dependiente de la temperatura de modo que la curva de presión de vapor pueda ser reproducida correctamente. La ecuación de estado requiere del ingreso detres parámetros por compuesto puro: Tc, Pc y . Diferentes ecuaciones modificadas de Soave-Redlich-Kwong con transformaciones en el volumen y con funciones alpha modificadas se muestran en lassecciones 20 a la 25.


Redlich y Kwong (1949)La ecuación de Redlich-Kwong por Redlich y Kwong (1949) es una modificación de la ecuación de van-der-Waals. Similar a la de van-der-Waals, esta ecuación...