Evolución de los modelos atómicos



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INTRODUCCIÓN

En la antigüedad Tales de Mileto opinaba que el agua era el origen de todas las cosas y materiales; quizá basado en la observación de que tras las lluvias aparecían plantas, animales e insectos. Anaxímenes de Mileto creía que el origen de todo era el aire o la niebla, quizá porque pueda verse como el agua surge del aire cuando llueve. Parménides de Eleapresentaba que todo ha existido siempre y que el mundo era eterno y que nada puede surgir de la nada. Heráclito de Efeso opinaba que los cambios constantes son los rasgos básicos de la naturaleza. Empédocles daba la razón a Heráclito y rechazó la idea de que hay un solo elemento porque ni el agua, ni el aire son capaces de convertirse en una planta o animal. Empédocles planteó la existencia decuatro elementos: agua, aire, tierra y fuego, y afirmó que los cambios se deben por la intervención de dos fuerzas amor y odio. Anaxágoras tampoco acepto la idea de que un solo elemento pudiera convertirse en todo lo que vemos en la naturaleza. Demócrito supuso que todo tenía que estar construido por piezas pequeñas e invisibles a las que llamó ÁTOMOS, que servían como unidades de construcción. Losátomos debían ser diferentes entre sí (múltiples elementos) para poder usarse para componer diferentes cuerpos.









Siguió evolucionando las teorías sobre cómo está conformada la materia con los modelos atómicos de Dalton, Thompson, Rutherford, Chadwick, Goldstein, Borh, Somerfeld, y hasta la teoría actual del modelo atómico de la mecánica cuántica en la que aportaron Paul Dirac,Pascual Jordan, Scrödinger y Heisenberg.
A continuación se explicará cada uno de los modelos antes mencionados.
DESARROLLO
MODELO ATÓMICO DE DALTON

John Dalton, el responsable del primer modelo de átomo con base científica. En el fondo, con Dalton la humanidad comenzó el camino que la condujo a utilizar la energía atómica.
El modelo atómico de Dalton fue expuesto en un libro llamado “Nuevosistema de filosofía química”, y en síntesis decía lo siguiente:
La materia está formada por partículas pequeñísimas llamadas “átomos”.
Estos átomos no se pueden dividir ni romper, no se crean ni se destruyen en ninguna reacción química, y nunca cambian.
Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen la misma masa y dimensiones; por ejemplo, todos los átomos de hidrógeno soniguales.
Por otro lado, los átomos de elementos diferentes, son diferentes; por ejemplo, los átomos de oxígeno son diferentes a los átomos de hidrógeno.
Los átomos pueden combinarse para formar compuestos químicos. Por ejemplo, los átomos de hidrógeno y oxígeno pueden combinarse y formar moléculas de agua.
Los átomos, al combinarse para formar compuestos guardan relaciones simples.
Los átomos deelementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto. Por ejemplo, un átomo de carbono con uno de oxígeno forman monóxido de carbono (CO), mientras que dos átomos de oxígeno con uno de carbono, forman dióxido de carbono (CO2)
Algunas de estos planeamientos perdieron vigencia con el tiempo.




MODELO ATÓMICO DE THOMSON

Los experimentos quellevó a cabo en tubos de rayos catódicos son los que lo condujeron casi accidentalmente al descubrimiento de los electrones. Fueron tres los experimentos en los que empleó los tubos de rayos catódicos, en primera instancia, demostró que los campos eléctricos eran capaces de generar la desviación de los mismos y entonces experimentó la desviación a partir del efecto combinado de campos eléctricos ymagnéticos, lo que se buscaba era evidenciar la relación existente entre la carga y la masa de las partículas, que se mantenía constante a pesar de la alteración del material del cátodo.
Siguiendo los mismos estudios y experimentos, en 1897, Thomson descubriría una nueva partícula, la cual era mil veces más liviana que el hidrógeno, a la mencionada partícula se la denominó como electrón. Su...