EVOLUCIÓN_DEL_MODELO_ATÓMICO

EVOLUCIÓN DEL MODELO ATÓMICO

Alrededor del 400 a.C, los FILÓSOFOS GRIEGOS ANTIGUOS, incluso Aristóteles y Platón, creían que la materia era CONTÍNUA (se podía dividir interminablemente en porciones más pequeñas). Pero no todos pensaban igual.
DEMÓCRITO (470-380 a.C), postuló que la materia era DISCONTINUA, que estaba formada por partículas indivisibles que denominó ÁTOMO (significa“indivisible”). El concepto de átomo le permitió interpretar la evaporación, la difusión de los gases, entre otros fenómenos cotidianos; igualmente, el popular concepto de “continuo” de la materia prevaleció sobre la de Demócrito y fue rechazado durante 2000 años.
Pero a fines del siglo XVIII sus ideas comenzaron a ser aceptadas.
El tiempo siguió transcurriendo y llegamos a principios del siglo XIX d. C. Duranteeste largo período los científicos investigaron y acumularon datos que eran inconsistentes con las ideas de los filósofos griegos.
Así fue que, en 1808, JHON DALTON, un maestro de escuela inglés, publicó una teoría conocida hoy como “La teoría atómica de Dalton”.
Ésta, retomaba el concepto de átomo propuesto por Demócrito. Dalton y su equipo imaginaron al átomo como pequeñas esferas rígidasindivisibles.






Esta idea tuvo validez durante menos de un siglo, ya que en 1897 THOMSON (Científico británico), experimentando con la electricidad, descubrió el electrón, una partícula con masa y carga negativa, más pequeña que los átomos. Se HABÍA ENCONTRADO LA PRIMERA PARTÍCULA SUBATÓMICA.
Inmediatamente surgió la pregunta: ¿existe alguna relación entre el electrón y el átomo? ¿Provienen de suinterior? Si esto era así, el antiguo modelo atómico de Dalton no era correcto (ya que si los átomos eran indivisibles, no era posible que emitieran partículas de su interior) por lo que el modelo de Dalton fue desechado.
Como en el estado natural los átomos no tienen carga eléctrica, sino que son neutros, en el supuesto caso de que contuvieran electrones cargados negativamente, deberían tenertambién cargas positivas que los contrarresten.
Así fue que THOMSON, en 1903, sugirió un nuevo modelo atómico conocido como “Modelo de pudín de pasas”. En este modelo, el átomo se encuentra constituido por una masa de carga positiva, en la cual se encuentran incrustadas las cargas negativas de forma similar a como se encuentran las pasas en un pudín.












Para mantener la neutralidad, lacantidad de cargas negativas es igual a la cantidad de cargas positivas.
Este modelo es estático (inmóvil) ya que se suponía que los electrones estaban en reposo dentro del átomo.
Logró explicar algunos hechos observados en la materia, como por ejemplo, la existencia de metales y no metales, la presencia de materiales radiactivos, entre otros.
A pesar de ello, fue precisamente en un experimento consustancias radiactivas donde se demostró su error: “la carga positiva no se encontraba dispersa por todo el átomo”.

¿Cuál habrá sido el experimento que llevó a esta conclusión? ¿Qué habrá pasado con el modelo atómico de “Pudín de Pasas”?

El modelo de “Pudín de pasas” fue sustituido.

En 1911 ERNEST RUTHERFORD (que estudió con Thomson) fundamentado en su trabajo, presentó la existencia del núcleoatómico y un nuevo modelo al que llamó “Modelo Nuclear del Átomo”
En éste, la materia no se distribuye de modo uniforme en el interior de los átomos, sino que la mayor parte de la masa y toda la carga positiva se encuentra en una zona central y diminuta; EL NÚCLEO.
Los electrones giran alrededor de éste describiendo órbitas circulares (al igual que los planetas giran alrededor del sol), por lo queeste modelo también fue llamado “Modelo Planetario de Átomo”.
















En este modelo cualquier órbita está permitida para los electrones.
Los electrones poseen una masa mucho menor que la del protón y tienen carga eléctrica negativa. La carga eléctrica del núcleo y de los electrones se neutraliza entre sí, provocando que el átomo sea eléctricamente neutro.

Varios experimentos...